Question

Зазнач об'єм водню, який виділиться в результаті хімічної взаємодії 45,5 г цинку з розчином H2SO3. ​

Answer 1

Ответ:Дано:

V(H2)=?

m(Zn)=45,5г

+H2SO3

Объяснение:

2Zn+H2SO3=H2↑+ZnSO3

n=m/M=45,5/30=15,1 моль

1,51моль/2моль =x моль/1моль =0,75 моль

V=Vm*n=0,75моль* 22,4 г/моль=16,8г

Answer 2

Щоб знайти об'єм водню, який виділиться під час реакції цинку з розчином H2SO3, спочатку потрібно знайти кількість молей цинку, яка бере участь у реакції. Потім, з використанням стехіометричних відношень, ми зможемо знайти кількість молей виділеного водню і перетворити це в об'єм.

1. Знайдемо кількість молей цинку (Zn) за допомогою його маси:

Маса цинку (Zn) = 45.5 г Молекулярна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль (з таблиці хімічних елементів) Кількість молей цинку = Маса / Молекулярна маса = 45.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.696 моль

2. Реакція цинку з розчином H2SO3 може виглядати так:

Zn + H2SO3 -> ZnSO3 + H2

За рівнянням реакції виділяється один мількімоль (1 моль) водню за кожний мількімоль (1 моль) цинку. Отже, кількість молей виділеного водню дорівнює кількість молей цинку, яку ми знайшли раніше.

3. Тепер ми можемо знайти об'єм водню за стандартних умов (0°C і 1 атмосферний тиск). Один моль будь-якого газу за стандартних умов займає об'єм приблизно 22.4 літра.

Об'єм водню = Кількість молей водню x Об'єм одного молю при стандартних умовах Об'єм водню = 0.696 моль x 22.4 л/моль ≈ 15.6 літрів

Отже, об'єм водню, який виділиться в результаті цієї хімічної реакції, становить приблизно 15.6 літрів при стандартних умовах.