Question

3. Закінчить рівняння реакції, складіть електронний баланс, вкажіть процеси окиснення та відновлення:Cu + H2SO4 ~ CuSO4 + SO2 + H2O​

Answer 1

Ответ:

Cu⁰ + 2H2S⁺⁶O4 = Cu⁺²SO4 + S⁺⁴O2 + 2H2O​

Cu⁰  -2 e→ Cu⁺²  /1  восстановитель    

S⁺⁶  +2 e→ S⁺⁴    /1   окислитель

Объяснение:

Answer 2

Ця реакція є окислювально-відновлювальною реакцією, і в ній відбуваються процеси окиснення та відновлення. Давайте розглянемо її крок за кроком та збалансуємо електронну реакцію:

Почнемо з необраної реакції: Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

1. Окиснення міді (Cu) в мідний іон (Cu²⁺): Cu → Cu²⁺ Цей процес втрачає два електрони (Cu^0 до Cu²⁺).

2. Відновлення сульфатного іону (SO₄²⁻) до діоксиду сірки (SO₂): H2SO4 → SO2 + H2O У цьому процесі SO₄²⁻ отримує два електрони, перетворюючись в SO₂.

3. Тепер збалансуємо реакцію, враховуючи процеси окиснення та відновлення: Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Кінцева електронно збалансована реакція виглядає так: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2SO2 + 2H2O

Тепер реакція збалансована і враховує процеси окиснення та відновлення.