Question

Який об'єм газу (н.у)виділиться внаслідок взаємодії 31.8г натрій карбону з етановою кмслотою взчто в достатній кількості бистроооооооооо​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     31,8 г                                                                       Х л

  Na2CO3     +    2CH3COOH ->    2CH3COONa +  CO2 + H2O

n=1 моль                                                                      n=1 моль

М=106 г/моль                                                           Vm=22,4 л/моль

m=106 г                                                                       V = 22,4 л

31,8 г  Na2CO3   -   Х л   СО2

106 г   Na2CO3   -   22,4 л  СО2

V(CO2) = 31,8 * 22,4 / 106 =6,72 л

Answer 2

Для визначення об'єму газу, що виділиться під час реакції між натрієм та етановою кислотою, ми повинні знати хімічну реакцію, що відбувається між ними.

Реакція між натрієм (Na) та етановою кислотою (CH3COOH) буде виглядати так:

2 CH3COOH + 2 Na -> 2 CH3COONa + H2

За цією реакцією один моль натрію (Na) реагує з двома мольми етанової кислоти (CH3COOH) і виділяє один моль водню (H2). Далі, ми можемо використовувати закони стехіометрії, щоб обчислити кількість водню, що виділиться при реакції.

Маса натрію (Na) = 31.8 г Маса формули водню (H2) = 2 г/моль

Тепер, ми можемо обчислити кількість молей натрію: Кількість молей Na = Маса Na / Маса молекули Na Кількість молей Na = 31.8 г / 23 г/моль ≈ 1.383 моль

Згідно до стехіометрії реакції, 1 моль натрію видаляє 1 моль водню. Отже, кількість молей водню, що виділиться, також буде близькою до 1.383 моль.

Тепер ми можемо визначити об'єм водню за нормальних умов (н.у). За нормальних умов, один моль будь-якого газу має об'єм близько 22.4 літра. Таким чином:

Об'єм H2 (н.у) = Кількість молей H2 * Об'єм одного молю газу (н.у) Об'єм H2 (н.у) = 1.383 моль * 22.4 л/моль ≈ 31.0 л

Отже, об'єм газу водню (H2) при нормальних умовах, який виділиться внаслідок реакції між 31.8 г натрію та етановою кислотою, становить близько 31.0 літрів.