Question

Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель. 1. AgNO₃+Cl₂=AgCl+O₂+N₂O₅ 2. HClO₄+SO₂+H₂O=HCl+H₂SO₄ Помогите пожалуйста!

Answer 1

Объяснение:

ссмотри в фото,.........

Answer 2

Для балансировки уравнений реакций с использованием метода электронного баланса, мы начинаем с присвоения окислительных состояний каждому элементу в реакции. Затем мы выравниваем количество передаваемых электронов, чтобы обеспечить сохранение заряда.

1. Уравнение реакции: $AgNO_3 + Cl_2 = AgCl + O_2 + N_2O_5$

   Присвоим окислительные состояния:

   $Ag: +1, \quad N: +5, \quad O: -2, \quad Cl: 0$

   В Cl2 хлор имеет окислительное состояние 0, в AgCl окислительное состояние Cl равно -1.

   Реакция окисления:

   $Cl_2 \rightarrow 2Cl^-$

   Реакция восстановления:

   $Ag^+ \rightarrow Ag$

   Теперь балансировка уравнения:

   $AgNO_3 + 2Cl_2 = 2AgCl + O_2 + N_2O_5$

2. Уравнение реакции: $HClO_4 + SO_2 + H_2O = HCl + H_2SO_4$

   Присвоим окислительные состояния:

   $H: +1, \quad Cl: +7, \quad O: -2, \quad S: +4$

   В HCl окислительное состояние Cl равно -1, в HClO4 окислительное состояние Cl равно +7.

   Реакция окисления:

   $HClO_4 \rightarrow HCl + 3O_2$

   Реакция восстановления:

   $SO_2 \rightarrow SO_4^{2-}$

   Теперь балансировка уравнения:

   $2HClO_4 + 2SO_2 + 2H_2O = 2HCl + 2H_2SO_4$

Теперь уравнения сбалансированы. Окислитель - вещество, которое проходит окисление, а восстановитель - вещество, которое проходит восстановление. В реакции 1 Cl2 окисляется до 2Cl^- (получает электроны), следовательно, Cl2 - окислитель. Ag+ восстанавливается до Ag, поэтому Ag+ - восстановитель.

В реакции 2 HClO4 окисляется до HCl, следовательно, HClO4 - окислитель. SO2 восстанавливается до H2SO4, поэтому SO2 - восстановитель.