Question

Складіть рівняння реакцій барію із киснем , доберіть коефіцієнт методом електронного балансу

Answer 1

Ответ:

2Ba + O2 = 2BaO

Ba(0) - 2e --> Ba(+2) | 2 - восстановитель, окисление

O2(0) + 2e --> O2(-2) | 1 - окислитель, восстановление

Answer 2

Реакція барію із киснем може відбутися за утворення барієвого оксиду (BaO). У цій реакції барій вступає в окисно-відновну реакцію, приймаючи кисень:

$2\text{Ba} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{BaO}$

Для балансування цієї реакції методом електронного балансу, спочатку потрібно знайти зміну ступеня окиснення барію. У початковому стані барій має ступінь окиснення +2 (як у $BaO$) і не змінюється в реакції. Кисень у початковому стані має ступінь окиснення 0 і змінюється до -2 у $BaO$.

Тепер можна скористатися електронним балансом для балансування реакції. Кисень змінює ступінь окиснення з 0 до -2, отже, потрібно 2 електрони для окиснення одного атома кисню. Так як у молекулі $O_2$ є 2 атоми кисню, потрібно загалом 4 електрони.

Оскільки барій не змінює свій ступінь окиснення, електронний баланс можна вирівняти, додавши 4 електрони до лівої сторони рівняння:

$2\text{Ba}^{2+} + O_2^{0} + 4e^- \rightarrow 2\text{Ba}^{2+}O^{-2} + 4e^-$

Тепер обидві сторони мають однакову кількість електронів. Рівняння реакції барію з киснем, враховуючи електронний баланс, виглядає так:

$2\text{Ba}^{2+} + O_2^{0} \rightarrow 2\text{Ba}^{2+}O^{-2}$