Question

На суміш порошків калію та магній оксиду масою 42 г подіяли розчином сульфатноїкислоти. Виділився газ об'ємом 8,96 л.Обчисліть масові частки порошків у вихіднійсуміші.​

Answer 1

Вот ответ он может быть не правильный 4.6875

Answer 2

Для вирішення цієї задачі, спочатку знайдемо хімічну реакцію між сульфатною кислотою (H2SO4) і сумішшю порошків калію (K) і магнію оксиду (MgO). Реакція буде виглядати так:

H2SO4 + K + MgO -> K2SO4 + Mg + H2O + O2

Тепер ми можемо використовувати закони збереження маси та об'єму для обчислення масових часток порошків у вихідній суміші.

Спершу знайдемо масу водню (H2), виділеного в реакції. Один моль H2SO4 виділяє 1 моль H2, тобто маса водню дорівнює масі сульфатної кислоти (H2SO4).

Маса H2SO4 = 42 г

Тепер ми можемо використати ідеальний газовий закон, щоб знайти кількість молей водню:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - газова стала, T - температура.

Умова вказує, що об'єм водню дорівнює 8.96 л, і тиск і температура можуть бути приблизно нормальними (1 атмосфера та 273 К). Газова стала R дорівнює 0.0821 L·atm/(mol·K).

Тепер ми можемо знайти кількість молей H2:

8.96 L = n * 0.0821 L·atm/(mol·K) * 273 K / 1 atm

n = (8.96 * 1) / (0.0821 * 273)

n ≈ 0.39 моль

Ми знаємо, що один моль H2SO4 утворює один моль H2. Таким чином, кількість молей H2SO4, яка реагувала, дорівнює 0.39 моль.

Тепер знайдемо масові частки калію (K) і магнію оксиду (MgO) у вихідній суміші:

Маса K = (маса K2SO4 утвореного в реакції) / 2 Маса MgO = (маса MgO у вихідній суміші) - (маса Mg утвореного в реакції)

Маса K2SO4 утвореного в реакції дорівнює масі H2SO4, тобто 42 г.

Маса Mg утвореного в реакції дорівнює масі водню, тобто 42 г.

Тепер можемо розрахувати масові частки:

Маса K = 42 г / 2 = 21 г Маса MgO = (маса MgO у вихідній суміші) - 42 г = 42 г - 42 г = 0 г

Отже, масова частка калію (K) у вихідній суміші дорівнює 21 г / 42 г * 100% = 50%, а масова частка магнію оксиду (MgO) дорівнює 0%.