Question

Найдите массу гидроксида алюминия, образовавшегося при реакции 102 г хлорида алюминия и гидроксида натрия. 55 баллов за помощь.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  102 г                                         Х г

  AlCl3      +       3NaOH    =     Al(OH)3    +    3NaCl

n=1 моль                                  n=1 моль

М=133,5 г/моль                   М = 78 г/моль

m=133,5 г                             m=78 г

102 г   AlCl3   -   Х г   Al(OH)3

133,5 г  AlCl3  -  78 г  Al(OH)3

m(Al(OH)3) = 102 * 78 / 133,5 = 59,6 г

Answer 2

Давайте начнем с уравнения реакции между хлоридом алюминия (AlCl3) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции будет следующим:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль AlCl3 реагирует с 3 молями NaOH, образуя 1 моль Al(OH)3.

Сначала найдем мольные массы соединений:

• Мольная масса AlCl3: Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль Мольная масса AlCl3 = 26.98 г/моль + 3 * 35.45 г/моль = 133.33 г/моль

• Мольная масса NaOH: Масса натрия (Na) = 22.99 г/моль Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль Масса водорода (H) = 1.01 г/моль Мольная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 40.00 г/моль

Теперь вычислим количество молей хлорида алюминия (AlCl3) в 102 граммах:

Количество молей AlCl3 = Масса / Мольная масса = 102 г / 133.33 г/моль ≈ 0.765 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль AlCl3 образует 1 моль Al(OH)3, поэтому количество молей Al(OH)3 также равно 0.765 молей.

Теперь найдем массу гидроксида алюминия (Al(OH)3), образовавшегося в реакции:

Масса Al(OH)3 = Количество молей * Мольная масса Al(OH)3 = 0.765 моль * 78.00 г/моль ≈ 59.67 г

Итак, масса гидроксида алюминия, образовавшегося в реакции, составляет примерно 59.67 грамма.