Question

Найдите массу соли, образовавшейся при реакции 44 г оксида углерода (VI) с оксидом кальция.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   44 г                                     Х г

  CO2     +      CaO     =       CaCO3

n=1 моль                            n=1 моль

М=44 г/моль                    М = 100 г/моль

m=44 г                              m=100 г

44 г   СО2    -   Х г    СаСО3

44 г   СО2    -   100 г   СаСО3

m(CaCO3) = 44 * 100 / 44 = 100 г

Answer 2

Для того чтобы найти массу образовавшейся соли, нужно знать уравнение реакции между оксидом углерода (VI) и оксидом кальция. Предположим, что реакция выглядит следующим образом:

$CO_2 + CaO \rightarrow CaCO_3$

Согласно уравнению реакции, одна молекула $CO_2$ реагирует с одной молекулой $CaO$ и образует одну молекулу $CaCO_3$.

Массы молекул:

• $CO_2$ (молекулярная масса $44 \, \text{г/моль}$)
• $CaO$ (молекулярная масса $56 \, \text{г/моль}$)
• $CaCO_3$ (молекулярная масса $100 \, \text{г/моль}$)

Масса $CO_2$ = $44 \, \text{г}$

Согласно уравнению реакции, каждая молекула $CO_2$ реагирует с одной молекулой $CaO$. Таким образом, моль $CO_2$ равно моли $CaO$.

Масса $CaO$ = $44 \, \text{г}$ (масса $CO_2$)

Теперь, чтобы найти массу образовавшейся соли $CaCO_3$, нужно умножить количество молей $CaO$ на молекулярную массу $CaCO_3$.

$\text{Масса } CaCO_3 = \text{Моль } CaO \times \text{Молекулярная масса } CaCO_3$

$\text{Масса } CaCO_3 = \frac{\text{Масса } CaO}{\text{Молекулярная масса } CaO} \times \text{Молекулярная масса } CaCO_3$

$\text{Масса } CaCO_3 = \frac{44 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} \times 100 \, \text{г/моль}$

$\text{Масса } CaCO_3 \approx 78.57 \, \text{г}$

Таким образом, масса образовавшейся соли $CaCO_3$ при реакции составляет примерно $78.57 \, \text{г}$.