Question

Сколько граммов гидроксида натрия образуется при взаимодействии оксида натрия массой 31 г с водой

Answer 1

Ответ:

40 г

Объяснение:

Na2O + H2O = 2NaOH

n(Na2O) = 31 г/62г/моль = 0,5 моль

n(Na2O)=2n(NaOH)= 1 моль

m(NaOH) = 1 г * 40 г/моль = 40 г

Answer 2

Для расчета количества гидроксида натрия, образующегося при взаимодействии оксида натрия с водой, нужно использовать уравнение реакции. Реакция между оксидом натрия (Na2O) и водой (H2O) протекает следующим образом:

Na2O + H2O -> 2NaOH

Из уравнения видно, что каждый моль оксида натрия (Na2O) образует два моля гидроксида натрия (NaOH).

1. Сначала найдем количество молей оксида натрия (Na2O) в данной реакции. Молярная масса Na2O = 2*23 (молярная масса Na) + 16 (молярная масса O) = 62 г/моль.

Количество молей Na2O = масса / молярная масса = 31 г / 62 г/моль = 0.5 моль Na2O.

2. Теперь, с учетом коэффициента в уравнении реакции, мы знаем, что 1 моль Na2O образует 2 моля NaOH. Следовательно, 0.5 моль Na2O образует:

0.5 моль Na2O * 2 моль NaOH/моль Na2O = 1 моль NaOH.

3. Наконец, найдем массу гидроксида натрия (NaOH). Молярная масса NaOH = 23 (молярная масса Na) + 16 (молярная масса O) + 1 (молярная масса H) = 40 г/моль.

Масса NaOH = количество молей NaOH * молярная масса NaOH = 1 моль * 40 г/моль = 40 г.

Итак, при взаимодействии оксида натрия массой 31 г с водой образуется 40 г гидроксида натрия.