Question

5.Сколько литров углекислого газа необходимо для получения 100 граммов пятипроцентного раствора карбоната натрия?​

Answer 1

Ответ:

1 л

Объяснение:

См. Фото

Answer 2

Ответ:

вроде 10грамов но если со я не знаю

Answer 3

Для решения этой задачи, вам следует знать молекулярные массы всех составляющих. Молекулярная масса углекислого газа (CO2) равна примерно 44 г/моль, а молекулярная масса карбоната натрия (Na2CO3) составляет примерно 106 г/моль.

Для получения 100 граммов 5%-го раствора карбоната натрия, вам нужно 5 граммов Na2CO3 (поскольку 5% от 100 граммов равно 5 граммам).

Теперь, чтобы найти количество углекислого газа (CO2), необходимого для растворения 5 граммов карбоната натрия, вы можете использовать молекулярные массы ваших веществ.

Сначала найдем количество молей карбоната натрия:

Масса (г) = моль × молекулярная масса (г/моль)

5 г = моль × 106 г/моль

Моль = 5 г / 106 г/моль ≈ 0.047 моль

Теперь, так как в молекуле карбоната натрия два атома натрия (Na), то количество молей натрия в растворе также равно 0.047 моль.

Углекислый газ (CO2) образуется при реакции карбоната натрия с кислотой. Рассмотрим химическое уравнение:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната натрия (Na2CO3) выделяет один моль углекислого газа (CO2). Таким образом, в данном случае также будет выделено 0.047 моль углекислого газа.

Теперь найдем массу углекислого газа:

Масса (г) = моль × молекулярная масса (г/моль)

Масса (г) = 0.047 моль × 44 г/моль ≈ 2.07 г

Итак, для получения 100 граммов 5%-го раствора карбоната натрия, вам потребуется примерно 2.07 грамма углекислого газа.

Answer 4

Для решения этой задачи нам нужно знать молекулярную массу карбоната натрия (Na2CO3) и затем использовать её для расчёта необходимого количества карбоната натрия и, следовательно, объёма углекислого газа, необходимого для приготовления 100 граммов пятипроцентного раствора.

1. Находим молекулярную массу карбоната натрия:

Na = 22,99 г/моль (молекулярная масса натрия) C = 12,01 г/моль (молекулярная масса углерода) O = 16,00 г/моль (молекулярная масса кислорода)

M(Na2CO3) = 2 * M(Na) + M(C) + 3 * M(O) = 2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 85,00 г/моль

2. Теперь мы можем рассчитать массовую долю карбоната натрия в пятипроцентном растворе:

Массовая доля = (Масса раствора карбоната натрия / Масса раствора) * 100% Массовая доля = (100 г / 100 г) * 100% = 100%

3. Теперь найдём массу карбоната натрия в 100 граммах пятипроцентного раствора:

Масса карбоната натрия = (Массовая доля / 100%) * Масса раствора Масса карбоната натрия = (100% / 100%) * 100 г = 100 г

4. Теперь рассчитаем количество молей карбоната натрия, используя его молекулярную массу:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей = 100 г / 85,00 г/моль ≈ 1,176 моль

5. Далее, используя уравнение химической реакции карбоната натрия с углекислым газом:

Na2CO3 + CO2 → 2 NaHCO3

Мы видим, что на 1 моль карбоната натрия требуется 1 моль углекислого газа (CO2).

6. Таким образом, для получения 1,176 молей карбоната натрия нам понадобится такое же количество молей углекислого газа:

Количество молей углекислого газа = 1,176 моль

7. Теперь используем уравнение состояния газа, чтобы найти объём углекислого газа при стандартных условиях (0°С и 1 атмосферное давление):

V = (n * R * T) / P

где: V - объём газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л⋅атм/моль⋅К), T - абсолютная температура (в Кельвинах), P - давление (1 атмосфера).

При стандартных условиях T = 273,15 K и P = 1 атмосфера.

V = (1,176 моль * 0,0821 л⋅атм/моль⋅К * 273,15 K) / 1 атмосфера ≈ 25,19 л

Таким образом, для получения 100 граммов пятипроцентного раствора карбоната натрия потребуется примерно 25,19 литров углекислого газа.