Question

До розчину ,до містить натрій ортофосфат масою 41 г, додали розчин арґентум (1) нітрату . Обчислити кількість осаду ,який утворився​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     41 г                                             Х г

  Na3PO4     +     3AgNO3   =     Ag3PO4    +    3NaNO3

n=1 моль                                    n=1 моль

М=164 г/моль                            М=419 г/моль

m=164 г                                      m=419 г

41 г  Na3PO4   -   Х г   Ag3PO4

164 г  Na3PO4  -   419 г  Ag3PO4

m(Ag3PO4) = 41 * 419 / 164 = 104,75 г

Answer 2

Щоб вирішити це завдання, ми спробуємо знайти, яка кількість осаду утвориться при змішуванні розчину натрій ортофосфату з розчином аргентум(1) нітрату.

Спершу розглянемо хімічну реакцію між розчинами:

Na3PO4 (розчин натрій ортофосфату) + 3AgNO3 (розчин аргентум(1) нітрату) → Ag3PO4 (осад аргентум(1) фосфату) + 3NaNO3.

Якщо ми знаємо масу натрій ортофосфату, ми можемо знайти молекулярну масу цього сполуку. Її молекулярна маса складається з мас натрію (Na), фосфору (P) та кисню (O):

Молекулярна маса Na3PO4: = (3 × маса Na) + маса P + (4 × маса O) = (3 × 22.98977 g/mol) + 30.97376 g/mol + (4 × 15.9994 g/mol) ≈ 163.94 g/mol.

Тепер, враховуючи масу 41 г розчину натрій ортофосфату, ми можемо знайти кількість молей цієї речовини:

Кількість молей Na3PO4: = маса / молекулярна маса = 41 g / 163.94 g/mol ≈ 0.250 mol Na3PO4.

З хімічної реакції видно, що для утворення осаду Ag3PO4 потрібні 1 моль Na3PO4. Отже, кількість молей осаду Ag3PO4 буде дорівнювати 0.250 моль.

Оскільки молекулярна маса Ag3PO4 складає приблизно 332.61 g/mol, можемо знайти масу осаду Ag3PO4:

Маса Ag3PO4: = кількість молей × молекулярна маса = 0.250 mol × 332.61 g/mol ≈ 83.15 г.

Таким чином, очікувана маса осаду аргентум(1) фосфату (Ag3PO4), який утвориться у реакції, становитиме приблизно 83.15 г.