Question

4.Выведите формулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 35.

Answer 1

Ответ:

M вещества = 35 * M (H2) = 35 * 2 = 70 г/моль

n (C) = 70*0,8571/12=5

n (H) = 70*0,1429/1=10

C5H10

Answer 2

Давайте определим химическую формулу вещества на основе его состава. У нас есть 85,71% углерода и 14,29% водорода. Для того чтобы найти химическую формулу, мы можем использовать отношение масс элементов в данном веществе к их атомным массам и затем найти простое отношение числа атомов углерода к числу атомов водорода.

1. Рассчитаем отношение масс углерода (C) и водорода (H):

Масса углерода (C) = 85,71% * 12,01 г/моль = 10,29 г/моль Масса водорода (H) = 14,29% * 1,01 г/моль = 0,14 г/моль

2. Теперь найдем соотношение массы углерода к массе водорода:

Отношение масс C/H = (10,29 г/моль) / (0,14 г/моль) ≈ 73,5

3. Следующим шагом мы можем определить простое отношение числа атомов углерода к числу атомов водорода в химической формуле этого вещества. Это соотношение будет близким к отношению масс, которое мы вычислили:

Отношение числа атомов C/H ≈ 73,5

Это означает, что в химической формуле вещества отношение числа атомов углерода к числу атомов водорода составляет примерно 73,5. Один из распространенных химических составов, соответствующий этому отношению, это C73H100. Теперь мы можем упростить это соотношение, разделив оба числа на наибольший общий делитель, который равен 1:

C73H100

Итак, химическая формула вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода, может быть представлена как C73H100.