Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!!!ДАЮ 25 БАЛЛОВ!!!! Определите, какая масса и какой объем (н.у.) водорода выделятся при взаимодействии 3,22 г натрия с избытком раствора ортофосфорной кислоты? Запишите массу (в граммах) водорода с точностью до сотых. Например: 50,05 Запишите объем (в литрах) водорода с точностью до тысячных. Например: 1,111

Answer 1

Ответ:

6 Na + 2 H3PO4 → 2 Na3PO4 + 3 H2

М (Na) = 23 г/моль

3,22 / 23 = 0,14 моль натрия

n (H2) = 0,14 × 3 / 6 = 0,07 моль

m (H2) = 0,07 × M (H2) = 0,07 × 2 = 0,14 г

V (H2) = 0,07 × 22,4 = 1,568 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическое уравнение реакции между натрием и ортофосфорной кислотой:

3Na + 3H3PO4 -> 3NaH2PO4 + 3/2H2

Из этого уравнения видно, что для каждой молекулы натрия (Na) образуется 3/2 молекул водорода (H2).

Теперь определим количество водорода, выделяющегося при взаимодействии 3,22 г натрия. Сначала найдем количество молей натрия:

Молярная масса Na (натрия) = 23 г/моль Масса натрия = 3,22 г

Количество молей натрия = Масса / Молярная масса = 3,22 г / 23 г/моль = 0,14 моль

Так как каждая молекула натрия даёт 3/2 молекулы водорода, то количество молекул водорода будет:

Количество молекул водорода = 0,14 моль * (3/2) = 0,21 моль

Теперь найдем массу водорода. Молярная масса H2 (водорода) = 2 г/моль. Используем это для расчета массы водорода:

Масса водорода = Количество молекул водорода * Молярная масса H2 Масса водорода = 0,21 моль * 2 г/моль = 0,42 г

Теперь определим объем водорода в нормальных условиях (н.у.). Объем одной молекулы газа в нормальных условиях равен приблизительно 22,4 л (или точнее 22,414 л). Так как у нас 0,21 моль водорода, то объем будет:

Объем водорода = Количество молекул водорода * Объем одной молекулы в нормальных условиях Объем водорода = 0,21 моль * 22,414 л/моль = 4,71 л

Итак, масса водорода, выделяющегося при данной реакции, составляет 0,42 г, а объем водорода в нормальных условиях равен 4,71 л.