Question

Яку масу ферум(11) гідроксиду можна добути під час взаємодії 15,2 г ферум(ІІ) сульфату з достатньоюкількістю калій гідроксиду?50 балов​

Answer 1

Ответ:

двлвдалада

Объяснение:

слчлчддвшвллв

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спершу давайте знайдемо рівняння хімічної реакції між ферум(II) сульфатом (FeSO₄) і калій гідроксидом (KOH), а потім знайдемо масу ферум(II) гідроксиду (Fe(OH)₂), яку можна отримати з 15,2 г ферум(II) сульфату.

Реакція між FeSO₄ і KOH виглядає наступним чином:

FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂ + K₂SO₄

Спростимо рівняння балансуванням:

FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂ + K₂SO₄

Тепер знаємо, що для одного молекули FeSO₄ потрібно 2 молекули KOH для реакції, та що маса молекули FeSO₄ дорівнює 15,2 г.

Молекулярна маса FeSO₄ = маса Fe + маса S + 4 * маса O Молекулярна маса FeSO₄ = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль Молекулярна маса FeSO₄ = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль + 64,00 г/моль Молекулярна маса FeSO₄ = 151,92 г/моль

Тепер ми знаємо масу FeSO₄ і кількість молекул FeSO₄:

Маса FeSO₄ = 15,2 г Молекулярна маса FeSO₄ = 151,92 г/моль

Кількість молекул FeSO₄ = Маса FeSO₄ / Молекулярна маса FeSO₄ Кількість молекул FeSO₄ = 15,2 г / 151,92 г/моль Кількість молекул FeSO₄ ≈ 0,1 моль

Оскільки для реакції 1 молекули FeSO₄ потрібно 1 моль KOH, то потрібна кількість молекул KOH дорівнює кількості молекул FeSO₄, тобто 0,1 моль KOH.

Тепер розрахуємо масу Fe(OH)₂, яку можна отримати з 0,1 моль KOH:

Молекулярна маса Fe(OH)₂ = маса Fe + 2 * маса O + 2 * маса H Молекулярна маса Fe(OH)₂ = 55,85 г/моль + 2 * 16,00 г/моль + 2 * 1,01 г/моль Молекулярна маса Fe(OH)₂ = 55,85 г/моль + 32,00 г/моль + 2,02 г/моль Молекулярна маса Fe(OH)₂ ≈ 89,87 г/моль

Тепер розрахуємо масу Fe(OH)₂:

Маса Fe(OH)₂ = Кількість молекул KOH * Молекулярна маса Fe(OH)₂ Маса Fe(OH)₂ = 0,1 моль * 89,87 г/моль Маса Fe(OH)₂ ≈ 8,987 г

Отже, можна отримати приблизно 8,987 г ферум(II) гідроксиду під час взаємодії 15,2 г ферум(II) сульфату з достатньою кількістю калій гідроксиду.