Question

Прошу помогите пожалуйста даю 70 балов! Какая масса хлорида алюминия образуется при взаимодействии 10.2 г оксида алюминия с достаточным количеством хлорной кислоты

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(Al2O3)=10,2 г

Найти:

m(AlCl3) - ?

Решение:  

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

n(Al2O3)= m/M = 10,2 / 102 = 0,1 моль

M(Al2O3)= 102 г/моль

n(Al2O3) : n(AlCl3) = 1 : 2  =>  n(AlCl3) = 0,2 моль

m(AlCl3) = nM = 0,2 * 133,5 = 26,7 г.

M(AlCl3) = 133,5 г/моль

Ответ: 26,7 г.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно написать уравнение химической реакции между оксидом алюминия ($Al_2O_3$) и хлорной кислотой ($HCl$):

$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O.$

Из уравнения видно, что одна моль $Al_2O_3$ реагирует с шестью молями $HCl$ и образует две моли $AlCl_3$. Теперь можно использовать соотношение масс и количество молекул веществ:

1. Найти количество молей $Al_2O_3$ в 10.2 г:

$\text{Моли } Al_2O_3 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса } Al_2O_3}.$

Молярная масса $Al_2O_3$ составляет примерно 101.96 г/моль.

2. Найти количество молей $AlCl_3$ с использованием коэффициентов реакции.

3. Найти массу $AlCl_3$ с использованием найденного количества молей и молярной массы $AlCl_3$ (молярная масса $AlCl_3$ примерно 133.34 г/моль).

Давайте выполним расчеты:

1. $\text{Моли } Al_2O_3 = \frac{10.2 \, \text{г}}{101.96 \, \text{г/моль}} \approx 0.1 \, \text{моль}.$

2. Так как коэффициент перед $Al_2O_3$ в уравнении равен 1, то количество молей $AlCl_3$ будет равно 0.1 моль.

3. $\text{Масса } AlCl_3 = 0.1 \, \text{моль} \times 133.34 \, \text{г/моль} \approx 13.334 \, \text{г}.$

Таким образом, масса хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 10.2 г оксида алюминия с достаточным количеством хлорной кислоты, составляет примерно 13.334 г.