Question

Методом електронного балансу розстаите коефіцікити у рівняннях реакції, вкажіть Окисник та відновник, процеси окиснення і відновлення Cr+ H,SO4 = Cr2(SO4)3 + SO2 + H,0

Answer 1

Ответ:

2Cr⁰ + 6H2S⁶O4 ⇄ Cr³2(S⁶O4)3 + 3S⁴O2↑ + 6H2O (Серная кислота - 60%-й горячий раствор.)

Сr⁰ -3e- → Cr⁺³ I 2 (окисление)

S⁺⁶ +2e- → S⁺⁴ I 3 (восстановление)

H2SO4 является окислителем, Cr является восстановителем.

Объяснение:

Answer 2

Звучить, як завдання з хімії! Давайте розглянемо рівняння реакції і визначимо окисник, відновник, а також процеси окиснення і відновлення.

1. Рівняння реакції: $\text{Cr} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

2. Окисник та відновник: У цьому випадку $\text{Cr}$ піддавається окисленню, тобто віддає електрони. Таким чином, $\text{Cr}$ - відновник. $\text{Cr} \rightarrow \text{Cr}^{3+} + 3\text{e}^-$ Окисником буде $\text{H}_2\text{SO}_4$, оскільки він приймає електрони в реакції.

3. Процеси окиснення і відновлення:

   • Окиснення: $\text{Cr} \rightarrow \text{Cr}^{3+} + 3\text{e}^-$
   • Відновлення: $\text{H}_2\text{SO}_4 + 6\text{e}^- \rightarrow \text{SO}_2 + 4\text{H}_2\text{O}$

Таким чином, окисник - $\text{H}_2\text{SO}_4$, відновник - $\text{Cr}$, процес окиснення відбувається з $\text{Cr}$, а відновлення - з $\text{H}_2\text{SO}_4$.