Question

Решить задачу: при взаимодействии 14г гидроксида кальция с угольной кислотой образовалась соль. Найти массу соли​

Answer 1

Ответ:

18,9 грамм

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно найти уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и угольной кислотой (H2CO3). Реакция будет выглядеть следующим образом:

Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + 2H2O

Теперь мы видим, что при реакции образуется карбонат кальция (CaCO3) и вода (H2O). Нам нужно найти массу соли, которая в данном случае является карбонатом кальция.

Для нахождения массы карбоната кальция (CaCO3) нужно знать массу исходного гидроксида кальция (Ca(OH)2) и его молярную массу, а также соотношение между молью Ca(OH)2 и молью CaCO3 в реакции.

1. Рассчитаем мольную массу Ca(OH)2: M(Ca(OH)2) = M(Ca) + 2 * M(O) + 2 * M(H) M(Ca(OH)2) = 40.08 g/mol + 2 * 16.00 g/mol + 2 * 1.01 g/mol M(Ca(OH)2) = 40.08 g/mol + 32.00 g/mol + 2.02 g/mol M(Ca(OH)2) = 74.10 g/mol

2. Теперь рассчитаем количество молей Ca(OH)2 в 14 г Ca(OH)2: Моль = Масса / Мольная масса Моль(Ca(OH)2) = 14 g / 74.10 g/mol ≈ 0.189 моль

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 образует 1 моль CaCO3. Значит, количество молей CaCO3, образующееся в реакции, также равно 0.189 моль.

4. Теперь найдем массу CaCO3, используя его молярную массу: M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) M(CaCO3) = 40.08 g/mol + 12.01 g/mol + 3 * 16.00 g/mol M(CaCO3) = 40.08 g/mol + 12.01 g/mol + 48.00 g/mol M(CaCO3) = 100.09 g/mol

   Масса CaCO3 = Количество молей * Мольная масса Масса CaCO3 = 0.189 моль * 100.09 g/mol ≈ 18.91 г

Итак, масса карбоната кальция (CaCO3), образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 18.91 г.