Question

C2H5OH+O2=2CO2+3H2OC2H5OH=X грамм2CO2=6,72 литовПомогитееееее!!!!!

Answer 1

Ответ:

6,9г

Объяснение:

n(CO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль

n(C2H5OH) = 0,3/2 = 0,15 моль

m(C2H5OH) = 0,15 x 46 = 6,9г

Answer 2

Вы хотите найти количество вещества (X) этилового спирта (C2H5OH), которое было сожжено, зная, что 2 молекулы CO2 и 3 молекулы H2O образуются при полном сгорании одной молекулы C2H5OH, и также зная, что 2 молекулы CO2 соответствуют 6,72 литрам газа.

Для начала давайте найдем количество молекул CO2, образующихся при сгорании данного количества C2H5OH. Согласно балансировке уравнения реакции сгорания C2H5OH, на каждую молекулу C2H5OH образуется 2 молекулы CO2.

Теперь у нас есть информация о количестве молекул CO2, и мы знаем, что 2 молекулы CO2 соответствуют 6,72 литрам газа. Таким образом, 1 молекула CO2 соответствует 6,72 литрам / 2 = 3,36 литрам газа.

Теперь, чтобы найти количество молекул C2H5OH (X), которые были сожжены, вы можете использовать пропорцию. Давайте переведем литры газа в количество молекул CO2 и затем найдем количество молекул C2H5OH:

1 молекула CO2 = 3,36 литров газа 2 молекулы CO2 = 2 * 3,36 литров газа = 6,72 литра газа

Теперь у нас есть количество молекул CO2, а это же количество молекул C2H5OH, так как на каждую молекулу C2H5OH образуется 2 молекулы CO2. Таким образом:

X (молекул C2H5OH) = 6,72 литра газа * (1 молекула CO2 / 3,36 литра газа) = 2 молекулы C2H5OH

Итак, количество молекул C2H5OH (X), которые были сожжены, равно 2 молекулам.