Question

Завершить уравнение окислительно-восстановительной реакции по методу электронного баланса HNO3(конц.) + P + H2O → H3PO4 + NO↑

Answer 1

5HNO3(конц) +3Р+2Н2О=3Н3РО4+5NO

N^+5 +3e=N^+2|5 |

P^0 - 5e=P^+5.|3 |

Answer 2

Для завершения уравнения окислительно-восстановительной реакции по методу электронного баланса, мы сначала должны выразить изменение валентности атомов элементов в реакции.

Изначально, фосфор (P) имеет валентность +3 в H3PO4, а азот (N) имеет валентность +5 в HNO3, и азот в виде NO имеет валентность +2. Мы видим, что азот уменьшает свою валентность, а фосфор увеличивает свою валентность.

Сначала запишем полуреакции для окисления и восстановления:

Окисление (восстановление азота): HNO3(конц.) → NO

Восстановление (окисление фосфора): P → H3PO4

Теперь выразим баланс электронов в каждой из полуреакций:

1. Окисление (восстановление азота): HNO3(конц.) → NO + H+ В этой полуреакции азот переходит из валентности +5 в валентность +2. Таким образом, азоту необходимо получить 3 электрона.

2. Восстановление (окисление фосфора): P → H3PO4 + H+ В этой полуреакции фосфор переходит из валентности 0 в валентность +5. Таким образом, фосфор отдает 5 электронов.

Теперь сбалансируем количество электронов в обеих полуреакциях, чтобы они были равными. Для этого умножим первую полуреакцию на 5 и вторую на 3:

1. 5(HNO3) → 5(NO) + 5(H+)
2. 3(P) → 3(H3PO4) + 3(H+)

Теперь суммируем обе полуреакции:

5(HNO3) + 3(P) → 5(NO) + 3(H3PO4) + 5(H+)

Теперь можно избавиться от ионов водорода (H+), добавив их водой (H2O):

5(HNO3) + 3(P) → 5(NO) + 3(H3PO4) + 5(H2O)

Итак, окончательное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

5HNO3(конц.) + 3P + 5H2O → 5NO + 3H3PO4