Question

Какая масса гидроксида натрия нужна для взаимодействия с 306г стеариновой кислоты СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, РЕШЕНИЕ​

Answer 1

Ответ:

42,8г

Объяснение:

C17H35СООН + NaOH = C17H35COONa + H2O

n(стеар.) = 306/284 = 1,07 моль

m(NaOH) = 1,07 x 40 = 42,8г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и стеариновой кислотой (C18H36O2). Реакция будет выглядеть следующим образом:

C18H36O2 + 2NaOH -> 2C18H35ONa + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль стеариновой кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия.

Теперь вычислим молярную массу стеариновой кислоты: Молярная масса C18H36O2 = (18 * 12.01 г/моль) + (36 * 1.01 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль) = 288.38 г/моль

Теперь вычислим количество молей стеариновой кислоты в 306 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 306 г / 288.38 г/моль ≈ 1.06 моль

Так как каждая моль стеариновой кислоты требует 2 молей гидроксида натрия, то для 1.06 молей стеариновой кислоты потребуется:

1.06 моль * 2 = 2.12 моль гидроксида натрия.

Теперь, чтобы найти массу гидроксида натрия, нужно умножить количество молей на его молярную массу:

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (для Na) + 16.00 г/моль (для O) + 1.01 г/моль (для H) = 40.00 г/моль

Масса гидроксида натрия = количество молей * молярная масса Масса гидроксида натрия = 2.12 моль * 40.00 г/моль ≈ 84.8 г

Итак, для взаимодействия с 306 г стеариновой кислоты понадобится около 84.8 г гидроксида натрия.