Question

СРОЧНО ХИМИЯ 8 КЛАСС!!!! Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции : HNO3+H2S=H2SO4+NO+H2OОпределите окислитель и восстановитель.!!! ​

Answer 1

Ответ:

3 S-II - 24 e- → 3 SVI (окисление)

8 NV + 24 e- → 8 NII (восстановле́ние)

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

8HNO3+3H2S = 3H2SO4+8NO+4H2O

H2S является восстановителем, HNO3 является окислителем.

3 S(-II) - 24 e- → 3 S(VI) (окисление)

8 N(V) + 24 e- → 8 N(II) (восстановлeние)

Answer 3

Давайте сначала сбалансируем данную окислительно-восстановительную реакцию:

HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O

Сначала посчитаем атомы каждого элемента в реакции:

На стороне левого уравнения (реакции):

Атомов H: 3 (2 в HNO3 и 1 в H2S) Атомов N: 1 (в HNO3) Атомов O: 3 (в HNO3) Атомов S: 1 (в H2S)

На стороне правого уравнения (продуктах):

Атомов H: 2 (в H2SO4) Атомов N: 1 (в NO) Атомов O: 4 (3 в H2SO4 и 1 в NO) Атомов S: 1 (в H2SO4)

Теперь мы можем начать балансировать уравнение:

1. Добавим коэффициент перед H2SO4, чтобы сбалансировать атомы H и S:

HNO3 + H2S → 2H2SO4 + NO + H2O

2. Теперь сбалансируем атомы H и N на левой стороне, добавив коэффициент перед HNO3:

2HNO3 + H2S → 2H2SO4 + NO + H2O

3. Теперь балансируем кислород, добавив коэффициент перед NO:

2HNO3 + H2S → 2H2SO4 + 2NO + H2O

Теперь у нас сбалансированное уравнение. Коэффициенты:

HNO3 - 2 H2S - 1 H2SO4 - 2 NO - 2 H2O - 1

Теперь определим окислитель и восстановитель:

Окислитель - вещество, которое само приобретает электроны в реакции. В данной реакции окислителем является HNO3, так как атом N в HNO3 переходит из степени окисления +5 в степень окисления +2 в H2SO4.

Восстановитель - вещество, которое уступает электроны в реакции. В данной реакции восстановителем является H2S, так как атом S в H2S переходит из степени окисления -2 в степень окисления +6 в H2SO4.

Таким образом, в данной реакции HNO3 окисляет H2S.