Question

Помоги пожалуйста желательно с дано при нагревании на воздухе двухвалентного металла массой 4.8 г образовался оксид массой 8.0 г определить металл и написать формулу его оксида

Answer 1

Ответ:

Mg - магний

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать законы сохранения массы. Когда металл нагревается на воздухе, он реагирует с кислородом из воздуха и образует оксид. Зная массу металла и массу образовавшегося оксида, мы можем определить соотношение между ними.

1. Масса металла (M) = 4.8 г
2. Масса образовавшегося оксида (MO) = 8.0 г

Теперь давайте определим отношение массы металла к массе оксида:

Отношение M/MO = 4.8 г / 8.0 г = 0.6

Это отношение будет соответствовать отношению молекулярных масс металла к его оксида. Поскольку молекулярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль, то молекулярная масса металла (M2) будет равна:

M2/MO = 0.6

M2/32 = 0.6

M2 = 0.6 * 32

M2 = 19.2 г/моль

Теперь, чтобы определить металл, нам нужно найти элемент, молекулярная масса которого составляет приблизительно 19.2 г/моль. Это может быть кальций (Ca) с молекулярной массой около 40 г/моль.

Формула оксида кальция (CaO), который образуется при нагревании кальция на воздухе, также известна. Таким образом, металл - кальций (Ca), а формула его оксида - CaO.