Question

3) Осуществите превращения Mg - MgO - Mg(NO₃)₂ - Mg(OH)₂ 4) Решите задачу 1) Какой объем (н,у) водорода выделится при взаимодействие 2,4 г магния с серной кислотой. 2) Найти массу соли, полученной при взаимодействии 490 г 10%-ного раствора серной кислоты с оксидом натрия.

Answer 1

3) 2Mg+O2=2MgO. MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O. Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3

4) Дано:

m(Mg)=2,4г

Найти:

V(H2) -?

Решение:

Mg+2HCl=MgCl2+H2

n(Mg)=m/M=2,4г:24г/моль=0,1моль

M(Mg)=24г/моль

n(Mg)=n(H2)=0,1моль

V(H2)=n*Vm=0,1моль*22,4л/моль=2,24л

2 задача

Дано:

m(H2SO4) =490г

W(H2SO4)=10%

Найти:

m(Na2SO4)-?

Решение:

H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O

m(H2SO4)чист=W(H2SO4) *m р-ра(H2SO4) =490*0,1=49г

n(H2SO4) =m/M=49г:98г/моль=0,5моль

M(H2SO4) =2*1+32+16*4=98г/моль

n(H2SO4) =n(Na2SO4) =0,5моль

m(Na2SO4)=n*M=0,5моль*142г/моль=71г

M(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142г/моль

Ответ: в 1 задаче V(H2) =2,24. В 2 задаче m(Na2SO4) =71г

Answer 2

1. Превращения:

Mg - MgO - Mg(NO₃)₂ - Mg(OH)₂

Сначала рассмотрим последовательные превращения:

a) Mg -> MgO Это окисление магния до оксида магния:

2Mg + O₂ -> 2MgO

b) MgO + HNO₃ -> Mg(NO₃)₂ Реакция с азотной кислотой образует нитрат магния:

MgO + 2HNO₃ -> Mg(NO₃)₂ + H₂O

c) Mg(NO₃)₂ + Mg(OH)₂ -> 2Mg(OH)₂ Магний в нитрате магния реагирует с гидроксидом магния, образуя гидроксид магния:

Mg(NO₃)₂ + 2Mg(OH)₂ -> 2Mg(OH)₂ + 2HNO₃

Итак, выходит, что начинаем с магния (Mg) и заканчиваем с магния гидроксида (Mg(OH)₂).

2. Для того чтобы решить задачу о выделении водорода при взаимодействии магния с серной кислотой, мы должны знать баланс химической реакции между магнием и серной кислотой:

Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂

Это означает, что 1 моль магния реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата магния и 1 моль водорода.

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24.31 г/моль, и у вас есть 2,4 г магния. Таким образом, у вас есть:

2,4 г / 24.31 г/моль = 0.0988 моль магния

Так как магний и серная кислота реагируют в соотношении 1:1, то количество молей водорода, выделившегося в результате реакции, также равно 0.0988 моль.

Теперь, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (н.у.), используем закон Авогадро. Объем 1 моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) равен 22.4 литра. Таким образом:

0.0988 моль * 22.4 л/моль = 2.21472 литра водорода при н.у.

3. Чтобы найти массу соли, полученной при взаимодействии 490 г 10%-ного раствора серной кислоты с оксидом натрия, мы сначала рассмотрим реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и оксидом натрия (Na₂O):

H₂SO₄ + Na₂O -> Na₂SO₄ + H₂O

Здесь 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) реагирует с 1 молью оксида натрия (Na₂O), образуя 1 моль сульфата натрия (Na₂SO₄) и 1 моль воды (H₂O).

Сначала найдем количество моль серной кислоты в растворе. Массовая доля серной кислоты в 10%-ном растворе означает, что в 100 г раствора содержится 10 г серной кислоты.

Масса серной кислоты в растворе = 10% от 490 г = 0.10 * 490 г = 49 г

Теперь найдем количество моль серной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса H₂SO₄ составляет примерно 98 г/моль.

Количество моль серной кислоты = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль H₂SO₄

Так как серная кислота и оксид натрия реагируют в соотношении 1:1, количество моль сульфата натрия (Na₂SO₄) также составляет 0.5 моль.

Теперь найдем массу сульфата натрия (Na₂SO₄), используя его молярную массу. Молярная масса Na₂SO₄ составляет примерно 142 г/моль.

Масса сульфата натрия = 0.5 моль * 142 г/моль = 71 г

Таким образом, масса сульфата натрия, полученной при реакции, равна 71 г.