Question

ДАЮ 50 БАЛЛОВ!!!!! методом гидрометаллургии было получено серебро из раствора нитрата серебра запишите уравнение реакции определите окислитель и восстановитель расставьте коэффициенты методом электронного баланса определите массу использавлнного нитрата сереебра в растворе если было получено 1,08 кг серебра​

Answer 1

Ответ:

2,08

Объяснение:

Answer 2

Сначала давайте запишем уравнение реакции, описывающее процесс получения серебра из нитрата серебра (AgNO3) методом гидрометаллургии:

AgNO3 + X = Ag + Y + NO2 + H2O

Где X и Y - коэффициенты стехиометрии, которые мы должны определить.

Теперь определим окислитель и восстановитель в этой реакции. В данном случае нитрат серебра (AgNO3) вступает в реакцию и теряет кислород, что свидетельствует о его окислении, поэтому AgNO3 - окислитель. Следовательно, Ag - восстановитель.

Теперь мы можем приступить к балансировке уравнения методом электронного баланса. В данной реакции атомы азота и водорода балансируются сразу. Мы должны сосредоточиться на балансировке атомов серебра и кислорода.

Сначала балансируем атомы серебра:

AgNO3 + XAg = Ag + YAg

Теперь балансируем атомы кислорода. В исходном нитрате серебра (AgNO3) есть три атома кислорода, а в образующемся оксиде азота (NO2) - два атома кислорода. Поэтому нам потребуется добавить молекулу воды:

AgNO3 + XAg + H2O = Ag + YAg + NO2

Теперь балансируем азот:

AgNO3 + XAg + H2O = Ag + YAg + NO2 + NO2

Теперь у нас две молекулы NO2. Чтобы балансировать атомы азота, мы можем добавить еще одну молекулу воды:

AgNO3 + XAg + 2H2O = Ag + YAg + 2NO2

Теперь у нас все атомы балансированы, и мы можем приступить к подбору коэффициентов. Для уравнения реакции:

AgNO3 + XAg + 2H2O = Ag + YAg + 2NO2

Коэффициенты будут следующими:

X = 1 (так как у нас один атом Ag с каждой стороны) Y = 1 (так как у нас один атом Ag с каждой стороны)

Теперь мы знаем, что в процессе получения 1,08 кг серебра был использован 1 моль нитрата серебра. Давайте выразим массу нитрата серебра в граммах, соответствующую 1 молю:

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль (Ag) + 14.01 г/моль (N) + (3 * 16.00 г/моль) (O) = 169.88 г/моль

Теперь выразим массу нитрата серебра в граммах, соответствующую 1 молю:

1 моль AgNO3 = 1.08 кг = 1080 г

Теперь найдем количество молей нитрата серебра:

Моль AgNO3 = Масса / Молярная масса = 1080 г / 169.88 г/моль ≈ 6.36 моль

Таким образом, в реакции было использовано приблизительно 6.36 моль нитрата серебра.