Question

С каким количеством воды прореагирует Кальций оксид 11,2 г

Answer 1

Ответ:

0.2 моль;

3.6 г

Объяснение:

СaO + H2O -> Ca(OH)2;

n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=11.2/56=0.2моль;

m(H2O) = n(H2O)*M(H2O)= 0.2*18=3.6г

Answer 2

Реакция кальция оксида (CaO) с водой (H2O) приводит к образованию кальция гидроксида (Ca(OH)2). Эта реакция выглядит следующим образом:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Чтобы определить количество воды, необходимое для прореагирования с 11,2 г кальция оксида (CaO), мы должны использовать молярные массы и мольное соотношение. Молярная масса CaO составляет примерно 56,08 г/моль, а Ca(OH)2 - около 74,09 г/моль.

Сначала найдем количество молей в 11,2 г CaO:

Моли CaO = масса / молярная масса Моли CaO = 11,2 г / 56,08 г/моль ≈ 0,2 моль

Теперь, учитывая уравнение реакции, мы видим, что для каждого моля CaO требуется один моль H2O. Таким образом, нам понадобится такое же количество молей H2O, что и молей CaO:

Моли H2O = 0,2 моль

Теперь найдем массу воды, которая соответствует этому количеству молей:

Масса H2O = моли × молярная масса Масса H2O = 0,2 моль × 18,02 г/моль ≈ 3,6 г

Итак, для прореагирования 11,2 г кальция оксида потребуется примерно 3,6 г воды.