Question

Пропен об'ємом 30 л повністю згорів у кисні. Обчисліть об'єм кисню, що витратився, та об'єм карбону (4) оксиду, що утворився при цьому (н.у.).

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

30 л                      Х л                      Х л

2C3H6     +          9O2    =              6CO2     +     6H2O

n=2 моль                 n=9 моль             n=6 моль

Vm=22,4 л/моль    Vm=22,4 л/моль  Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л               V =201,6 л              V = 134,4 л

30 л  С3Н6 - Х л  О2

44,8 л С3Н6 - 201,6 л  О2

V(O2) = 30 * 201,6 / 44,8 = 135 л

30 л  С3Н6  -  Х л   СО2

44,8 л С3Н8 - 134,4 л  СО2

V(CO2) = 30 * 134,4 / 44,8 = 90 л

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі можна використовувати закони стехіометрії та ідеального газу. Пропен (C3H6) згоряє в кисні (O2), утворюючи вуглекислий газ (CO2) і воду (H2O). В даному випадку, вас цікавить об'єм кисню і об'єм вуглекислого газу.

1. Спочатку знайдемо, скільки молекул пропену містилося в початковому об'ємі 30 л. Використовуючи ідеальний газовий закон (PV = nRT), де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул, R - газова стала, T - температура, і знаючи, що реакція пройшла при нормальних умовах (н.у.), можемо знайти кількість молекул пропену:

   V1 = 30 л T1 = 273 K (температура при н.у.) P1 = 1 атм (стандартний тиск при н.у.) R = 0.08206 л * атм / (моль * K) (газова стала)

   n1 = (P1 * V1) / (R * T1) n1 = (1 атм * 30 л) / (0.08206 л * атм / (моль * K) * 273 K) n1 ≈ 1.12 моль пропену

2. З реакційного рівняння можна з'ясувати, що для кожного молекули пропену згорає 5 молекул кисню:

   C3H6 + 5 O2 → 3 CO2 + 3 H2O

3. Таким чином, кількість молекул кисню, яка витратилася, буде дорівнювати 5 разів кількості молекул пропену:

   n(кисень) = 5 * n1 n(кисень) = 5 * 1.12 моль n(кисень) ≈ 5.6 моль кисню

4. Тепер можна знайти об'єм кисню в нормальних умовах (н.у.), використовуючи ідеальний газовий закон:

   T2 = 273 K (температура при н.у.) P2 = 1 атм (стандартний тиск при н.у.)

   V(кисень) = (n(кисень) * R * T2) / P2 V(кисень) = (5.6 моль * 0.08206 л * атм / (моль * K) * 273 K) / 1 атм V(кисень) ≈ 12.02 л кисню при н.у.

5. Тепер знайдемо об'єм вуглекислого газу (CO2), який утворився. З реакційного рівняння видно, що на кожен моль пропену утворюється 3 молекули CO2:

   n(CO2) = 3 * n1 n(CO2) = 3 * 1.12 моль n(CO2) ≈ 3.36 моль CO2

6. Зараз можна знайти об'єм вуглекислого газу в нормальних умовах (н.у.):

   V(CO2) = (n(CO2) * R * T2) / P2 V(CO2) = (3.36 моль * 0.08206 л * атм / (моль * K) * 273 K) / 1 атм V(CO2) ≈ 7.16 л CO2 при н.у.

Отже, об'єм кисню, що витратився, становить приблизно 5.6 л, а об'єм вуглекислого газу (CO2), який утворився, становить приблизно 7.16 л, обидва при нормальних умовах (н.у.).