Question

До розчину, що містить цинк сульфат масою 16,1г додали розчин натрій гідроксиду і випав осад. Розрахуйте масу натрій гідроксиду,що витратили у ході реакції і масу осаду, що утворився після реакції. Як експериментально підтвердити, що нерозчинна сполука проявляє амфотерні властивості? Запишіть відповідні рівняння реакцій.

Answer 1

Ответ:

маса натрій гідрооксиду 4г, цинк гідрооксиду9,9г

осад розділити у дві пробірки і в першу додати хлоридну або сульфатну кислоту-осад розчиниться-цинк гідрооксид проявляє основні властивості. до другої пробірки додати надлишок натрій гідрооксиду і осад розчиниться-прояв кислотних властивостей цинк гідрооксиду

Объяснение:

Answer 2

Спочатку розрахуємо масу натрій гідроксиду, що витратили у ході реакції.

Ставимо хімічне рівняння реакції між цинк сульфатом та натрій гідроксидом:

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4

Молярна маса ZnSO4 = 161,47 г/моль Молярна маса NaOH = 40,00 г/моль

Маса цинк сульфату, який міститься у розчині = 16,1 г

Коефіцієнт пропорційності між ZnSO4 та NaOH дорівнює 1:2. Отже, маса NaOH, що реагує, буде

16,1 г ZnSO4 * (2 моль NaOH / 1 моль ZnSO4) * (40,00 г / моль NaOH) = 1288, г або 1,29 г.

Тепер розрахуємо масу осаду, що утворився після реакції.

За рівнянням реакції, 1 моль ZnSO4 утворює 1 моль Zn(OH)2.

Отже, маса Zn(OH)2 буде такою ж, як маса ZnSO4, яка взята для реакції, тобто 16,1 г.

Щодо амфотерних властивостей нерозчинної сполуки, наприклад, Zn(OH)2, це можна показати, розчиняючи її в кислих і лужних розчинах. В кислих розчинах Zn(OH)2 перетворюється на розчинний солевий іон, тоді як в лужних розчинах він реагує з розчиненим гідроксид-іоном, утворюючи розчинний комплексний іон.

Реакції можуть виглядати наступним чином:

1. Реакція у кислому середовищі:

Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O

2. Реакція у лужному середовищі:

Zn(OH)2 + 2OH- → [Zn(OH)4]2-