Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО! 3.Укажіть кількість речовини срібла, що утвориться під час взаємодії 18г глюкози з аміачним розчином аргентум (І) оксиду, взятим у надлишку.

Answer 1

Дано:

m(C6H12O6) - 18г

[Ag(NH3)2]OH - у надлишку

V(Ag) - ?

2Ag(NH3)2OH + C6H12O6 → 2Ag + C6H12O7 + 4NH3 + H2O

Vмоль(C6H12O6) = m/Mr

Vмоль(C6H12O6) =18/12*6+1*12+16*6= 18/180 = 0,1 г/моль

складаємо пропорцію за рівнянням реакції:

0,1 моль = x моль

1 = 2

x = 0,1*2 = 0,2 г/моль (Ag)

Відповідь: 0,2 г/моль, кількість речовини срібла, що утвориться під час цієї взаємодії.

Если ответ оказался полезным, пожалуйста отметь его как лучший)

Answer 2

Для визначення кількості срібла, яка утвориться під час реакції глюкози (C6H12O6) з аміачним розчином аргентум (І) оксиду (Ag2O), ми повинні спочатку записати збалансовану хімічну реакцію. Реакція виглядає наступним чином:

C6H12O6 + 2Ag2O + 4NH3 → 12Ag + 6H2O + 4NH4OH

Тепер ми можемо обчислити кількість срібла, яке утвориться. Зрозуміло, що 1 моль глюкози (C6H12O6) реагує з 2 мольми Ag2O, утворюючи 12 моль срібла (Ag).

1 моль глюкози (C6H12O6) важить приблизно 180,16 г (6 * 12,01 г + 12 * 1,01 г + 6 * 16,00 г).

Отже, 18 г глюкози містять (18 г / 180,16 г/моль) = 0,0999 моль глюкози.

Це означає, що утвориться (0,0999 моль * 12 моль Ag/моль глюкози) = 1,199 моль срібла.

Тепер, враховуючи, що аміачний розчин аргентум (І) оксиду взято в надлишку, кількість срібла не обмежена реакційними реагентами, і вся кількість глюкози перетвориться на срібло. Таким чином, утвориться приблизно 1,199 моль срібла.

Для обчислення маси цього срібла ми можемо використовувати масу молекули срібла (Ag), яка дорівнює близько 107,87 г/моль.

Маса срібла = (1,199 моль) * (107,87 г/моль) ≈ 129,36 г

Отже, при реакції 18 г глюкози з аміачним розчином аргентум (І) оксиду у надлишку утвориться близько 129,36 г срібла.