Question

Задание: 1. Уравнять данные реакции методом электронного баланса. 2 Указать процессы окисления и восстановления. 3 Выписать общее число электронов, участвующих в данной реакции. Al + HF → AlF3 + H2 С+ S-CS2

Answer 1

Ответ:

Ответ:

2 Al  + 6 HF  → 2 AlF3  + 3 H2

6 H(I) + 6 e- → 6 H(0) (восстановлeние)

2 Al(0) - 6 e- → 2 Al(III) (окисление)

HF является окислителем, Al является восстановителем.

C + 2S = CS2

C(0) - 4 e- → C(IV) (окисление)

2 S(0) + 4 e- → 2 S(-II) (восстановлeние)

C является восстановителем, S является окислителем.

Answer 2

Давайте начнем с уравнивания данных реакций методом электронного баланса.

1. Реакция: Al + HF → AlF3 + H2

   Сначала определим оксидационные состояния элементов в реакции:

   • Алюминий (Al) имеет оксидационное состояние +3.
   • Водород (H) имеет оксидационное состояние -1 в HF и 0 в H2.
   • Фтор (F) всегда имеет оксидационное состояние -1.

   Теперь уравняем оксидационные состояния, начиная с водорода: 2H₂ + 2F₂ → 2HF

   Теперь оксидационные состояния элементов сбалансированы. Далее уравняем количество атомов веществ в реакции: Al + 2HF → AlF3 + H2

   Реакция теперь сбалансирована.

2. Реакция: C + S → CS2

   • Углерод (C) имеет оксидационное состояние 0.
   • Сера (S) имеет оксидационное состояние 0.

   Элементы в данной реакции не изменяют оксидационных состояний, поэтому нет процессов окисления и восстановления.

3. Общее число электронов, участвующих в каждой реакции:

   1. В реакции Al + 2HF → AlF3 + H2 нет непосредственного переноса электронов. Вся реакция происходит через изменение оксидационных состояний, и нет прямого участия электронов.

   2. В реакции C + S → CS2 также нет непосредственного переноса электронов, поскольку оксидационные состояния не меняются.

   Таким образом, в обеих реакциях общее число электронов, участвующих в реакции, равно 0.