Question

Визначте масу осаду який утвориться при взаємодії 80 г натрій гідроксиду та алюміній сульфату​

Answer 1

вот ответ сокиябстаодвбчтв

Answer 2

Для визначення маси осаду, який утвориться при взаємодії натрій гідроксиду (NaOH) та алюміній сульфату (Al2(SO4)3), спершу слід записати рівняння реакції між ними:

2NaOH + Al2(SO4)3 → 2NaAl(SO4)2 + 3H2O

З рівняння видно, що одна моль натрій гідроксиду (NaOH) реагує з однією молью алюміній сульфату (Al2(SO4)3), утворюючи дві молі сульфату алюмінію (Al2(SO4)3).

Спочатку переведемо масу натрій гідроксиду в молі, використовуючи молекулярну масу NaOH: Молекулярна маса NaOH = маса атома натрію (Na) + маса атома кисню (O) + маса атома водню (H) Молекулярна маса NaOH = 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 40 g/mol

Тепер ми можемо обчислити кількість молей NaOH в 80 г: Кількість молей = Маса / Молекулярна маса Кількість молей NaOH = 80 г / 40 g/mol = 2 моля

З рівняння реакції видно, що для 2 моль натрій гідроксиду реагує 1 моль алюміній сульфату. Тому ми також знаємо кількість молей Al2(SO4)3, яка бере участь у реакції.

Тепер ми можемо визначити масу осаду, який утвориться. З рівняння видно, що 2 молі NaOH утворюють 2 молі NaAl(SO4)2, тобто відношення 1:1.

Отже, маса осаду буде дорівнювати масі алюміній сульфату, який бере участь у реакції:

Маса Al2(SO4)3 = Кількість молей Al2(SO4)3 × Молекулярна маса Al2(SO4)3

Молекулярна маса Al2(SO4)3 = 2 × (маса атома алюмінію (Al) + 3 × маса атома кисню (O) + 4 × маса атома сірки (S)) Молекулярна маса Al2(SO4)3 = 2 × (27 g/mol + 3 × 16 g/mol + 4 × 32 g/mol) = 2 × (54 g/mol + 48 g/mol) = 2 × 102 g/mol = 204 g/mol

Кількість молей Al2(SO4)3 = 2 молі (якщо взяти в рахунок стехіометричні коефіцієнти з рівняння реакції)

Маса Al2(SO4)3 = 2 молі × 204 g/mol = 408 г

Отже, маса осаду, який утвориться при взаємодії 80 г натрій гідроксиду та алюміній сульфату, становитиме 408 г.