Question

СРОЧНО!! ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА,ДАЮ 25 БАЛЛОВ!!! При пропускании через раствор гидроксида кальция углекислого газа образованного окислением муравьиной кислоты,выпал осадок массой 20 г. Сколько граммов муравьиной кислоты окислилось ? ​

Answer 1

Ответ:

15 грамм

Объяснение:

15 151515151515

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать химические уравнения реакций и законы сохранения массы.

Уравнение реакции между муравьиной кислотой (HCOOH) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) выглядит следующим образом:

HCOOH + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула муравьиной кислоты реагирует с одной молекулой гидроксида кальция, образуя одну молекулу кальция карбоната и две молекулы воды.

Молярная масса CaCO3 (кальция карбоната) равна примерно 100.1 г/моль.

Если мы знаем, что выпал осадок массой 20 г, это означает, что 20 г осадка содержат 20/100.1 ≈ 0.2 моль кальция карбоната (CaCO3).

Поскольку коэффициент перед HCOOH в уравнении реакции равен 1, то количество муравьиной кислоты, которое окислилось, также равно 0.2 моль.

Теперь найдем молярную массу муравьиной кислоты (HCOOH). Молярная масса HCOOH составляет примерно 46.03 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу муравьиной кислоты, которая окислилась, умножьте количество молей на молярную массу:

Масса HCOOH = 0.2 моль * 46.03 г/моль ≈ 9.206 г

Таким образом, около 9.206 г муравьиной кислоты окислилось.