Question

Помогите пожалуйста с химией 9 класс. Даю 30 баллов. 1.Из приведённых формул веществ ׃ Са (ОН) 2 , Cu SO4, СО2 , Н 2СО3 , Na2 O , NaOH , Fe2O3 , Ca(NO3) 2 , HNO3 , SO3, НCl, Al (OH) 3 ,H2 SO4 , выпишите формулы кислот и назовите их. 2 Как окрасится лакмус в следующих растворах pH лимонного сока — 2,1; pH апельсинового сока — 2,8; pH чёрного кофе — 5,0; pH молока — 7,0; pH дождевой воды — 6,1; pH раствора пищевой соды — 8,5; pH нашатырного спирта — 11,9. Какой из этих растворов самый кислый 3. Составьте молекулярные и ионные уравнения химических реакций взаимодействия ׃ а) азотной кислоты и гидроксида калия б) фосфорной кислоты и гидроксида натрия 4.С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать серная кислота, напишите уравнения осуществимых реакций ׃ SO2 , HNO3, Na2O, Са (ОН) 2 , FeS , Mg , Hg. 5. Решите задачу При рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. Так, перед просвечиванием желудка пациенту дают выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. Какие количества оксида бария и серной кислоты потребуются для получения 100 г. сульфата бария по уравнению: BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. H2CO3, HNO3, HCl, H2SO4

2.

3. м: HNO3+KOH = KNO3 + H2O

й: H+ + NO3– + K+ + OH– = K+ + NO3– + H2O

м: H3PO4 +NaOH = NaPO4 + H2O

й: H3+ + PO4– + Na+ + OH– = Na+ + PO4– + H2O

4. H2SO4 +SO2 = реакція не відбудеться

H2SO4+ HNO3 = HNO3 + H2SO4

H2SO4+ Na2O= Na2SO4 + H2O

H2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4+ 2H2O

H2SO4+ FeS = FeSO4 + H2S

H2SO4 +Mg = MgSO4+ H2

2H2SO4 + Hg = HgSO4 + 2H2O + SO2

5.

Answer 2

1. Формулы кислот:

• HNO3: Азотная кислота
• H2SO4: Серная кислота
• HCl: Хлороводородная кислота

2. Окраска лакмуса в растворах:

• pH лимонного сока — 2,1: Красный (кислый)
• pH апельсинового сока — 2,8: Красный (кислый)
• pH чёрного кофе — 5,0: Красный (кислый)
• pH молока — 7,0: Фиолетовый (нейтральный)
• pH дождевой воды — 6,1: Красный (кислый)
• pH раствора пищевой соды — 8,5: Синий (щелочной)
• pH нашатырного спирта — 11,9: Синий (щелочной)

Самым кислым раствором является лимонный сок с pH 2,1.

3. Уравнения реакций:

а) Азотная кислота и гидроксид калия: HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

б) Фосфорная кислота и гидроксид натрия: H3PO4 + NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

4. Реакции серной кислоты с веществами:

• SO2 (диоксид серы): H2SO4 + SO2 -> 3H2O + 3/2S

• HNO3 (азотная кислота): H2SO4 + 2HNO3 -> 2H2O + 2NO2 + H2SO4

• Na2O (оксид натрия): H2SO4 + Na2O -> Na2SO4 + H2O

• Ca(OH)2 (гидроксид кальция): H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O

• FeS (сульфид железа): H2SO4 + FeS -> FeSO4 + H2S

5. Для получения 100 г сульфата бария (BaSO4) по уравнению BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O, используется стехиометрический коэффициент 1 перед BaO. Молярная масса BaSO4 равна приблизительно 233.4 г/моль. Таким образом, молярное количество BaSO4, необходимое для получения 100 г, равно:

100 г / 233.4 г/моль ≈ 0.428 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль BaO реагирует с 1 молью H2SO4, поэтому для получения 0.428 моль BaSO4 потребуется 0.428 моль H2SO4.

Молярная масса H2SO4 равна приблизительно 98.08 г/моль, так что масса H2SO4, необходимая для этой реакции, равна:

0.428 моль * 98.08 г/моль ≈ 41.98 г

Поэтому для получения 100 г сульфата бария потребуется около 42 г серной кислоты.