Question

Знайди масу кисню, яка утворилися при електролізі 792 г води.

Answer 1

Ответ:

492,8 л

Объяснение:

2Н2О=2Н2+О2

М (Н2О) =18г/моль

792/18=44моль

По уравнению - кислорода вдвое меньше, т. е. 44/2=22 моль

V(O2) = n*Vм = 22 моль*22,4 л/моль = 492,8 л кислорода образуется

2Н2О=2Н2 + О2

М (Н2О) =18г / моль

792/18=44моль

За рівнянням-кисню вдвічі менше, тобто 44/2=22 моль

V (O2) = n * Vм = 22 моль*22,4 л/моль = 492,8 л кисню утворюється

Answer 2

При електролізі води, водень та кисень утворюються у співвідношенні 2:1 за масою. Отже, якщо 792 г води розкладено електролізом, ми можемо обчислити масу кисню, використовуючи дане співвідношення.

Маса води, яка розкладається, дорівнює 792 г. Згідно співвідношення 2:1, маса кисню, який утворюється, буде половиною маси води, тобто:

792 г / 2 = 396 г.

Отже, маса кисню, утвореного при електролізі 792 г води, становить 396 г.