Question

какой объем углекислого газа выделится при разложении 140 г известняка содержащего 75% чистого карбоната кальция​

Answer 1

Ответ:

СаСО3 = СаО + СО2

М (СаСО3) = 100 г/моль

m (СаСО3) = 140г*75%/100%=105г

n (СаСО3) = 105/100=1.05моль

n (СаСО3) = n (СО2)

V (CO2) = 1,05*22,4=23,52 л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем молекулярную массу чистого карбоната кальция (CaCO₃):

Масса атома кальция (Ca) = 40.08 г/моль Масса атома углерода (C) = 12.01 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молекулярная масса CaCO₃ = (1 × 40.08) + (1 × 12.01) + (3 × 16.00) = 100.09 г/моль

Известно, что известняк содержит 75% чистого карбоната кальция. Таким образом, масса чистого карбоната кальция в 140 г известняка составляет:

Масса карбоната кальция = 0.75 × 140 г = 105 г

Теперь рассчитаем количество молей чистого карбоната кальция:

Количество молей CaCO₃ = Масса / Молекулярная масса = 105 г / 100.09 г/моль ≈ 1.049 моль

При разложении одной моли карбоната кальция образуется одна моль углекислого газа (CO₂). Таким образом, количество молей углекислого газа, выделяющегося при разложении 140 г известняка, составляет 1.049 моль.

Объем углекислого газа можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: $V = n \times V_m$, где $V$ - объем газа (в литрах), $n$ - количество молей газа, $V_m$ - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (при давлении 1 атмосфера и температуре 0°С или 273.15 K).

При стандартных условиях молярный объем идеального газа равен приблизительно 22.4 л/моль.

$V = 1.049 моль \times 22.4 л/моль ≈ 23.52 л$

Таким образом, при разложении 140 г известняка, содержащего 75% чистого карбоната кальция, выделится приблизительно 23.52 литра углекислого газа.