Question

170г раствора нитрата серебра с массовой долей 10% смешали с избытком раствора хлорида натрия. Вычислите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Ответ:

14,35 г AgCl

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3

Здесь AgNO3 реагирует с NaCl, образуя осадок AgCl и раствор NaNO3.

Массовая доля нитрата серебра (AgNO3) в растворе составляет 10%, что означает, что в 170 г раствора содержится 0.10 * 170 г AgNO3 = 17 г AgNO3.

Мы знаем, что AgNO3 реагирует с NaCl в соотношении 1:1, поэтому масса AgCl, выпавшего в осадок, также будет равна 17 г.

Итак, масса выпавшего осадка AgCl составляет 17 граммов.