Question

Сколько литров водорода (н.у.)можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 24г?

Answer 1

Ответ: 8,266 л

Дано:

m(Zn) = 24 г

V(H2)-?

Объяснение:

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 24 г/65 г/моль = 0,369 моль

Vm = 22,4 л/моль

Составляем УХР:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Из УХР видно, что n(H2)=n(Zn)

n(H2) = 0,369 моль

V(H2) = n(H2)*Vm = 0,369 моль*22,4 л/моль = 8,266 л

Ответ: 8,266 л

Answer 2

Для определения количества водорода (нормальных условиях) можно получить при реакции цинка с разбавленной серной кислотой, нужно сначала установить химическое уравнение для этой реакции:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что один моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями серной кислоты (H2SO4) и образует один моль водорода (H2).

Теперь мы можем рассчитать количество молей цинка в данном случае. Масса цинка составляет 24 грамма. Атомная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль. Давайте выразим массу цинка в молях:

Масса в молях цинка = Масса цинка / Атомная масса цинка Масса в молях цинка = 24 г / 65,38 г/моль ≈ 0,367 моль

Таким образом, у нас есть 0,367 моль цинка, и по химическому уравнению, мы получим такое же количество молей водорода.

Теперь давайте переведем количество молей водорода в литры при нормальных условиях (н.у.). Один моль газа при н.у. занимает объем около 22,4 литра. Таким образом:

Объем водорода (н.у.) = Количество молей водорода * 22,4 л/моль Объем водорода (н.у.) = 0,367 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,22 литра

Так что можно получить приближенно 8,22 литра водорода (н.у.) при реакции цинка массой 24 грамма с избытком разбавленной серной кислоты.