Question

Составить уравнение реакции TcCl6 + KOH  KTcO4 + TcO2 + … и определить, какое количество хлорида технеция необходимо для получения 2 кг KTcO4, если выход его составляет 80%.

Answer 1

Ответ:

3TcCl6 + 20KOH = 2KTcO4 + TcO2 + 18KCl + 10H2O;

n теор. KTcO4 = (2/201)/0.8 = 0.0124 кмоль;

по ур-ю р-ии, n TcCl6 = (n KTcO4*3)/2 = (0.0124*3)/2 = 0.0186 кмоль;

масса TcCl6 = 311*0.0186 = 5.785 кг = 5785 г.

Answer 2

Сначала давайте составим уравнение реакции между TcCl6 и KOH:

TcCl6 + 4 KOH -> KTcO4 + TcO2 + 4 KCl + 2 H2O

Теперь мы знаем, что выход KTcO4 составляет 80%, что означает, что из 2 кг KTcO4 фактически получится только 80% от этого массы:

Масса KTcO4 (фактическая) = 0.8 * 2 кг = 1.6 кг

Теперь нам нужно определить, сколько массы TcCl6 нужно для получения 1.6 кг KTcO4. Для этого мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции:

1 моль TcCl6 соответствует 1 моль KTcO4

Молярная масса TcCl6 ≈ 277.18 г/моль Молярная масса KTcO4 ≈ 240.02 г/моль

Теперь мы можем рассчитать, сколько моль TcCl6 нужно для получения 1 моль KTcO4:

Моль TcCl6 = (Масса KTcO4 / Молярная масса KTcO4) = (1600 г / 240.02 г/моль) ≈ 6.665 моль KTcO4

Так как коэффициенты в уравнении реакции показывают, что 1 моль TcCl6 соответствует 1 моль KTcO4, нам нужно такое же количество моль TcCl6:

Моль TcCl6 = 6.665 моль

Теперь мы можем рассчитать массу TcCl6, используя его молярную массу:

Масса TcCl6 = (Моль TcCl6 * Молярная масса TcCl6) ≈ (6.665 моль * 277.18 г/моль) ≈ 1847.3 г

Таким образом, для получения 2 кг KTcO4 при 80% выходе, вам потребуется примерно 1847.3 г TcCl6.