Question

Помогите пж очень срочно!!!!!!!!!! даю все балы Домашняя контрольная работа 8 класс 1. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток: Na2CO3, Ca(OH)2, HF, H2O, Fe(OH)2, H2SO4? Напишите уравнения диссоциации электролитов. К какому классу электролитов относится каждое вещество? 2. Закончите схемы возможных реакций, приведите для них молекулярные и ионные уравнения: а) KNO3 + HCl → б) BaCl2+H2SO4 → в) Ca+HCl→ г) ZnSO4+KOH→ д) CuO+HNO3 → 3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат железа (III): соляная кислота, гидроксид лития, карбонат натрия, ртуть, хлорид бария, магний, гидроксид цинка. Приведите молекулярные и ионные уравнения реакций. 4. Какой объем (н.у.) углекислого газа может быть получен из 120г природного известняка, содержащего 80% карбоната кальция? 5. Для сокращённых ионных уравнений реакций составить молекулярные. а) Ag++Cl- = AgCl ↓ б) 2H++S2-=H2S↑ в) 2H++Mg=H2↑+Mg2+ 6. При диссоциации каких веществ образуются в растворе следующие ионы, напишите уравнения диссоциации этого вещества: а) Na+ и SO42- б) Ba2+ и NO3- в) Fe3+ и SO42- г) Al3+ и SO42- д) Mg2+ и Cl-

Answer 1

Ответ:налит будет время скину еще

Объяснение:

Answer 2

Конечно, давайте разберемся с вашими вопросами:

1. Растворы, проводящие электрический ток, называются электролитами. Вот какие вещества будут проводить электрический ток, а также их уравнения диссоциации:

   • Na2CO3 - это соль натрия, и она диссоциирует следующим образом: Na2CO3 -> 2Na+ + CO3^2-

   • Ca(OH)2 - это гидроксид кальция, и он диссоциирует так: Ca(OH)2 -> Ca^2+ + 2OH-

   • HF - это кислота, и она диссоциирует так: HF -> H+ + F-

   • H2O (вода) обычно в небольших количествах диссоциирует на ионы H+ и OH-. Это называется автодиссоциацией: H2O <-> H+ + OH-

   • Fe(OH)2 - это гидроксид железа(II), и он диссоциирует так: Fe(OH)2 -> Fe^2+ + 2OH-

   • H2SO4 - это серная кислота, и она диссоциирует следующим образом: H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-

   Классификация электролитов:

   • Na2CO3 - сильный электролит (ионы полностью диссоциируют).
   • Ca(OH)2 - сильный электролит.
   • HF - слабый электролит (диссоциация не полная).
   • H2O - слабый электролит (автодиссоциация).
   • Fe(OH)2 - сильный электролит.
   • H2SO4 - сильный электролит.

2. Реакции:

   а) KNO3 + HCl → Уравнение: KNO3 + HCl -> KCl + HNO3 Ионные уравнения: KNO3 -> K+ + NO3- HCl -> H+ + Cl-

   б) BaCl2 + H2SO4 → Уравнение: BaCl2 + H2SO4 -> 2HCl + BaSO4 Ионные уравнения: BaCl2 -> Ba^2+ + 2Cl- H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-

   в) Ca + HCl → Уравнение: Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2 Ионные уравнения: Ca -> Ca^2+ HCl -> 2H+ + 2Cl-

   г) ZnSO4 + KOH → Уравнение: ZnSO4 + 2KOH -> Zn(OH)2 + 2K2SO4 Ионные уравнения: ZnSO4 -> Zn^2+ + SO4^2- 2KOH -> 2K+ + 2OH-

   д) CuO + HNO3 → Уравнение: CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O Ионные уравнения: CuO не диссоциирует (CuO - твердое вещество). 2HNO3 -> 2H+ + 2NO3-

3. Взаимодействие сульфата железа(III) с перечисленными веществами:

   • С соляной кислотой (HCl): Fe2(SO4)3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2SO4 Ионные уравнения: Fe2(SO4)3 -> 2Fe^3+ + 3SO4^2- 6HCl -> 6H+ + 6Cl-

   • С гидроксидом лития (LiOH): Нет реакции, так как сульфат железа(III) не реагирует с гидроксидом лития.

   • С карбонатом натрия (Na2CO3): Нет реакции, так как сульфат железа(III) не реагирует с карбонатом натрия.

   • С ртутью (Hg): Нет реакции, так как сульфат железа(III) не реагирует с ртутью.

   • С хлоридом бария (BaCl2): Нет реакции, так как сульфат железа(III) не реагирует с хлоридом бария.

   • С магнием (Mg): Нет реакции, так как сульфат железа(III) не реагирует с магнием.

   • С гидроксидом цинка (Zn(OH)2): Нет реакции, так как сульфат железа(III) не реагирует с гидроксидом цинка.

4. Для расчета объема углекислого газа, получаемого из 120 г природного известняка, содержащего 80% карбоната кальция, вам потребуется использовать химическое уравнение для диссоциации карбоната кальция (CaCO3). Молярная масса CaCO3 равна примерно 100.09 г/моль.

   Сначала найдем количество моль карбоната кальция в 120 г: Масса = 120 г Мольная масса CaCO3 = 100.09 г/моль Количество моль =