Question

10) Обчисліть об'єм водню (н.у.), що виділиться в результаті взаємодії розчину сульфатної кислоти з цинком масою 2,7 г.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 2,7 г                                                    Х л

  Zn      +     H2SO4   =    ZnSO4   +   H2

n=1 моль                                            n=1 моль

М=65 г/моль                                    Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                               V = 22,4 л

2,7 г  Zn   -   Х л   H2

 65 г  Zn   -  22,4 л  Н2

V(H2) = 2,7 * 22,4 / 65 =0,93 л

Answer 2

Для обчислення об'єму водню (н.у.), що виділиться в результаті взаємодії розчину сульфатної кислоти з цинком, ми можемо використовувати хімічну реакцію між сульфатною кислотою (H2SO4) і цинком (Zn):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

За реакцією, один моль цинку взаємодіє з двома мольми сульфатної кислоти, і це виділяє один моль водню (H2). Тобто між масами цинку і водню є стехіометричне співвідношення 1:1.

1 моль цинку (Zn) має масу приблизно 65,38 г (за атомним масивом цинку), тому маса цинку 2,7 г відповідає кількості молей:

моль цинку = 2,7 г / 65,38 г/моль ≈ 0,041 моль

Оскільки стехіометричне співвідношення між цинком і воднем 1:1, то кількість молей водню, яка виділиться в реакції, також буде близькою до 0,041 моль.

Тепер ми можемо використовувати загальний газовий закон, щоб обчислити об'єм водню (H2) в нормальних умовах (н.у.). У нормальних умовах (н.у.), температура становить 0°C (273,15 K), а тиск становить 1 атмосферу (101,3 кПа).

Відомо, що 1 моль будь-якого ідеального газу за нормальних умов має об'єм близько 22,4 літра. Тому, об'єм водню (H2) в нормальних умовах:

V = 0,041 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,9224 л

Отже, об'єм водню, що виділиться в результаті взаємодії розчину сульфатної кислоти з цинком масою 2,7 г, становить приблизно 0,9224 літра при нормальних умовах (н.у).