Question

В процессе окислительного крекинга на 162,4 бутана подействовали 170 л кислорода (н.у) Найдите массу полученной уксусной кислоты​

Answer 1

Ответ:

2C4H10 + 5O2 = 2H2O + 4CH3COOH

М (C4H10) = 58г/моль

М (CH3COOH) = 60г/моль

n(C4H10) = m/M = 162,4 г/58 г/моль = 2,8 моль

n(O2) = 170 л/22,4 л/моль = 7,59 моль

Бутан в недостатке.

Уксусной кислоты получается в 2 раза больше, чем было бутана, т. е. 2,8×2=5,6 моль.

m(CH3COOH) = n*M = 5,6 моль*60 г/моль = 336 г

ответ: 336г

Answer 2

Для того чтобы найти массу полученной уксусной кислоты (CH₃COOH) в результате окислительного крекинга бутана (C₄H₁₀), сначала определим необходимые коэффициенты балансировки реакции окислительного крекинга бутана в уксусную кислоту:

C₄H₁₀ + O₂ → CH₃COOH + H₂O

Теперь сравним количество молей бутана и кислорода, чтобы определить, какой из них является ограничивающим реагентом. Посмотрим на балансованные коэффициенты реакции:

1 моль C₄H₁₀ требует 2,5 моль кислорода для полного окисления (по коэффициентам в реакции). Таким образом, 162,4 моль C₄H₁₀ требуют:

162,4 моль C₄H₁₀ * 2,5 моль O₂/1 моль C₄H₁₀ = 406 моль O₂

Теперь мы знаем, что было использовано 170 л кислорода, что составляет 170 моль O₂ (при нормальных условиях), и это меньше, чем требуется для полного окисления 162,4 моль C₄H₁₀. Поэтому кислород ограничивает реакцию.

Далее, найдем количество моль уксусной кислоты, которое будет получено. Из балансованной реакции видно, что каждый моль бутана превращается в один моль уксусной кислоты:

162,4 моль C₄H₁₀ * 1 моль CH₃COOH/1 моль C₄H₁₀ = 162,4 моль CH₃COOH

Теперь найдем массу уксусной кислоты. Молярная масса CH₃COOH составляет примерно 60 г/моль. Таким образом, масса уксусной кислоты:

162,4 моль CH₃COOH * 60 г/моль ≈ 9744 г

Итак, масса полученной уксусной кислоты составляет около 9744 г или 9,744 кг.