Question

Обчислити об'єм водню (н.у.), який виділиться при взаємодії 81 г алюмінію з сульфатною кислотой.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  81 г                                                                          Х л

  2Al        +        3H2SO4    =      Al2(SO4)3      +    3H2

n=2 моль                                                                n=3 моль

М=27 г/моль                                                         Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                                    V = 67,2 л

81 г   Al   -   Х л   Н2

54 г  Al   -   67,2 л Н2

V(H2) = 81 * 67,2 / 54 =100,8 л

Answer 2

Для обчислення об'єму водню (н.у.), який виділиться при взаємодії 81 г алюмінію (Al) з сульфатною кислотою (H2SO4), спершу потрібно знайти реакційну рівність реакції між алюмінієм і сульфатною кислотою.

Реакція виглядає наступним чином: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

З цієї реакції видно, що 2 молекули алюмінію (2Al) реагують з 3 молекулами сульфатної кислоти (3H2SO4), утворюючи 3 молекули молібдену (3H2) і алюмінієвий сульфат (Al2(SO4)3).

Спершу знайдемо моларну масу алюмінію (Al). Атомна маса алюмінію (Al) становить приблизно 26.98 г/моль.

Тепер знайдемо кількість молекул алюмінію у 81 г:

Кількість молекул Al = маса / моларна маса Кількість молекул Al = 81 г / 26.98 г/моль ≈ 3 моль

З реакційної рівності видно, що на кожну молекулу алюмінію утворюється 3 молекули водню (H2). Тому, загальна кількість молекул водню (H2) буде:

Кількість молекул H2 = 3 моль Al * 3 моль H2 / 2 моль Al = 4.5 моль H2

Тепер ми можемо знайти об'єм водню (н.у.) за стандартних умов (0°C і 1 атм):

1 моль H2 під стандартними умовами (н.у.) має об'єм приблизно 22.4 літра.

Отже, об'єм водню (н.у.), який виділиться в цій реакції:

Об'єм H2 = 4.5 моль H2 * 22.4 л/моль ≈ 100.8 л

Отже, при взаємодії 81 г алюмінію з сульфатною кислотою виділиться приблизно 100.8 літрів водню (н.у.).