Question

Обчисліть масу калцій оксиду що утворився при згоранні кальцію масою 8г в кисні массою 2.4г

Answer 1

Ответ:

8.4гр.

Объяснение:

2Ca + O2 = 2CaO

n(Ca) = 8/80 = 0.1 моль

n(O2) = 2.4/32 = 0,075 моль

Тобто, для р-ції потрібно 0.075 моль О2 і 0.15 моль Са

Отже вийде 0.15 моль СаО

m(CaO) = 0.15×56 = 8.4гр.

Answer 2

Щоб знайти масу кальцію оксиду, спочатку треба визначити, яка кількість кальцію взята участь у реакції. Згорання кальцію в кисні може бути представлено рівнянням:

$Ca + O_2 \rightarrow CaO$

1 моль кальцію реагує з 1 молем кисню, утворюючи 1 моль кальцію оксиду.

Маса кальцію $Ca$ - 8 г, а маса кисню $O_2$ - 2.4 г. Визначимо, яка маса кальцію брала участь у реакції:

$\text{Маса } Ca = 8 \, \text{г}$

$\text{Маса } O_2 = 2.4 \, \text{г}$

Маса кальцію оксиду ($CaO$) буде дорівнювати масі кальцію ($Ca$), оскільки кальцій повністю реагує з киснем:

$\text{Маса } CaO = 8 \, \text{г}$

Отже, маса кальцію оксиду, що утворився, дорівнює 8 г.