Question

Какая масса оксида магния вступит в реакцию с соляной кислотой массой 14.6 г​

Answer 1

Ответ:

Объяснение: MgO+2HCl=MgCl2+H2O

n-ню или как там у вас

n(HCl)=14,6/36,5=0,4 моль

n(MgO)=1•0,4/2=0,2 моль

m(MgO)=0,2•40=8 Грам

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы. В данной реакции оксид магния (MgO) реагирует с соляной кислотой (HCl) и образует хлорид магния (MgCl2) и воду (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Из этого уравнения видно, что один моль MgO реагирует с двумя молями HCl. Теперь нам нужно определить количество молей HCl в данной реакции.

Масса соляной кислоты (HCl) составляет 14.6 г. Для того чтобы определить количество молей HCl, мы можем использовать молярную массу HCl. Молярная масса HCl равна примерно 36.46 г/моль.

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 14.6 г / 36.46 г/моль ≈ 0.4 моль HCl

Согласно уравнению реакции, один моль MgO реагирует с двумя молями HCl. Следовательно, количество молей MgO, необходимое для реакции с 0.4 молью HCl, составляет половину этого количества, то есть 0.2 моль MgO.

Теперь давайте определим массу MgO, соответствующую 0.2 молям. Молярная масса MgO равна примерно 40.31 г/моль.

Масса MgO = количество молей MgO * молярная масса MgO Масса MgO = 0.2 моль * 40.31 г/моль ≈ 8.06 г

Таким образом, масса оксида магния, вступившего в реакцию с 14.6 г соляной кислоты, составляет около 8.06 г.