Question

Какую массу оксидa железа (II) можно растворить в 146 г 10%-ного раствора солянойкислоты?​

Answer 1

Ответ:

28,8г

Объяснение:

146*10%=14,6

xг                         14,6г

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

72г                         36,5г

x=(72*14,6)/36,5=28,8г

Answer 2

Для вычисления массы оксида железа (II), которую можно растворить в 146 г 10%-ного раствора соляной кислоты, мы можем использовать информацию о реакции между оксидом железа (II) и соляной кислотой.

Уравнение реакции между оксидом железа (II) (FeO) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

Из уравнения видно, что один моль FeO реагирует с двумя молями HCl. Теперь мы можем рассчитать количество молей HCl в 10%-ном растворе.

10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г HCl. Поэтому в 146 г 10%-ного раствора содержится:

(10 г HCl / 100 г раствора) * 146 г = 14.6 г HCl

Теперь мы можем рассчитать количество молей HCl:

Масса молярная HCl = 1 г/моль (H) + 35.5 г/моль (Cl) = 36.5 г/моль

Количество молей HCl = (14.6 г HCl) / (36.5 г/моль) ≈ 0.4 моль HCl

Исходя из уравнения реакции, каждый моль FeO требует 2 моля HCl. Таким образом, для растворения 0.4 молей HCl потребуется:

0.4 моль HCl / 2 = 0.2 моль FeO

Теперь мы можем рассчитать массу FeO:

Масса молярная FeO = 55.85 г/моль (Fe) + 16.00 г/моль (O) = 71.85 г/моль

Масса FeO = (0.2 моль FeO) * (71.85 г/моль) ≈ 14.37 г FeO

Таким образом, вы можете растворить примерно 14.37 г оксида железа (II) в 146 г 10%-ного раствора соляной кислоты.