Question

В воде растворили 67,2л. хлороводорода измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов едкого натра нужно для полной нейтрализации образовавшейся кислоты?

Answer 1

Ответ:

m(NaOH) = 120 г.

Объяснение:

n(HCl) = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль

HCl + NaOH ⟹ NaCl + H₂O

n(NaOH) = n(HCl) = 3 моль

m(NaOH) = 3 моль · 40 г/моль = 120 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть, что 1 литр хлороводорода при нормальных условиях содержит примерно 36 граммов HCl (хлороводорода). Следовательно, 67,2 литра HCl содержат:

67,2 л × 36 г/л = 2,419,2 г HCl

Чтобы нейтрализовать эту кислоту, нужно использовать эквивалентное количество едкого натра (NaOH). Молярная масса HCl составляет примерно 36,46 г/моль, а молярная масса NaOH равна примерно 40 г/моль. Молярное соотношение между HCl и NaOH при нейтрализации составляет 1:1.

Таким образом, для нейтрализации 2,419,2 г HCl потребуется примерно 2,419,2 г NaOH.