Question

Какой объем водорода (н.у.) выделится на катоде, если пропускать ток силой в 4 А в течение 15 мин через раствор иодида калия.

Answer 1

Ответ:

4.17 литров водорода

Объяснение:

2KI +2HOH = H2 + I2 + 2KOH

I = 4A

t = 15 мин

так как время в минутах F = 1608.23 H

на катоде обр-ся водород, следовательно Э = 1

Э × I × t

m(в-ва обр-ся на катоде)= —————

F

1×4×15

m= ————— = 0.37 гр

1608.23

V= n×22.4

n= m÷Mr = 0.37÷2 = 0.186 моль

V= 0.186 × 22.4 = 4.17 литров

Answer 2

Для вычисления объема водорода (H2), выделяющегося на катоде при электролизе раствора иодида калия (KI), мы можем использовать закон Фарадея. Сначала найдем количество переданных зарядов (моль электронов), а затем переведем его в объем водорода в условиях нормальных условий (н.у.).

1. Найдем количество моль электронов (n), которые переносятся при пропускании 4 А тока в течение 15 минут (или 900 секунд):

   I = 4 A t = 15 минут = 900 секунд q = I * t = 4 A * 900 с = 3600 Кулонов

Количество моль электронов можно найти, зная, что 1 Фарад (F) заряда содержит приблизительно 96,485 кулонов:

n = q / (F) n = 3600 Кулонов / (96,485 Кулон/моль) ≈ 37,29 моль электронов

2. По закону Фарадея, каждый моль электронов переводит 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество моль водорода (H2) равно количеству моль электронов.

3. Теперь переведем количество моль водорода в объем в нормальных условиях (н.у.). Объем 1 моль газа в нормальных условиях составляет примерно 22,4 литра.

   Объем H2 (н.у.) = n * 22,4 литра Объем H2 (н.у.) ≈ 37,29 моль * 22,4 литра/моль ≈ 834,9 литра

Итак, при пропускании 4 А тока в течение 15 минут через раствор иодида калия выделится примерно 834,9 литра водорода в условиях нормальных условий (н.у.).