Question

Уравнять реакцию методом электронного баланса.Укажите коэффициент перед окислителем: H2SO4+H2S=S+H2O?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

H₂S⁺⁶O₄ + 3H₂S⁻² = 4S⁰ + 4H₂O

S⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления

S⁻² - 2e⁻ = S⁰  | 3 - восстановитель, процесс окисления

Answer 2

Для уравнивания данной реакции методом электронного баланса, сначала определим окислитель и восстановитель:

1. H2SO4: сера в H2SO4 имеет окислительное состояние +6, а в конечном продукте (H2O) окислительное состояние серы -2. Следовательно, сера в H2SO4 подвергается восстановлению.

2. H2S: сера в H2S имеет окислительное состояние -2, а в конечном продукте (S) окислительное состояние серы также -2. Следовательно, сера в H2S не меняет своего окислительного состояния и является восстановителем.

Теперь, чтобы уравнять реакцию методом электронного баланса, мы должны сбалансировать количество передаваемых электронов. В данной реакции H2SO4 восстанавливает H2S, и количество передаваемых электронов можно определить следующим образом:

H2SO4 → S: сера изменяет свое окислительное состояние с +6 до -2, передавая 8 электронов.

Теперь мы можем записать уравнение реакции с учетом количества передаваемых электронов:

H2SO4 + H2S → S + H2O

Теперь нам нужно сбалансировать количество атомов каждого элемента в реакции. Уравняем количество атомов водорода, серы и кислорода:

На левой стороне:

• H: 2 атома в H2SO4 + 2 атома в H2S = 4 атома
• S: 1 атом в H2SO4 + 1 атом в H2S = 2 атома
• O: 4 атома в H2SO4

На правой стороне:

• H: 2 атома в H2O
• S: 1 атом в S
• O: 1 атом в H2O

Теперь мы можем сбалансировать количество атомов, добавив коэффициенты перед соответствующими веществами:

H2SO4 + H2S → S + H2O

Теперь у нас есть баланс атомов водорода, серы и кислорода. Уравнение реакции теперь сбалансировано.