Question

Какое кол во элект в единицах Фарадея необходимо пропустить через раствор медного купороса для выделения 6,4г меди А) 0,1 В)0,2 С)0,5 Д)1 Е)2

Answer 1

Ответ:

хМоль 6,4г

CuSO4---->Cu х=1×6,4÷64=0,1Моль(CuSO4)

1Моль 64г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон электролиза, который гласит, что количество вещества, выделяющегося на электроде в процессе электролиза, пропорционально заряду, прошедшему через раствор. Формула для этого закона:

n = Q / (z * F)

где: n - количество вещества (в данном случае меди), выделяющееся на электроде (в молях) Q - заряд, пропущенный через раствор (в кулонах) z - число заряда ионов, участвующих в реакции (для медного иона Cu²⁺ заряд z = 2) F - постоянная Фарадея, приблизительно равная 96485 Кл/моль

Теперь давайте рассмотрим задачу:

Масса меди (Cu) = 6,4 г Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль Количество молей меди (n) = масса / молярная масса = 6,4 г / 63,55 г/моль ≈ 0,1006 моль

Теперь, нам нужно найти заряд (Q), пропущенный через раствор, чтобы выделить это количество меди:

n = Q / (z * F)

0,1006 моль = Q / (2 * 96485 Кл/моль)

Q = 0,1006 моль * 2 * 96485 Кл/моль ≈ 19386 Кл

Теперь, чтобы найти количество элементарных зарядов (количественных Фарадеев), необходимых для этого, мы можем разделить Q на заряд одного элементарного заряда (заряд электрона, примерно равный 1,60219 x 10⁻¹⁹ Кл):

Количество элементарных зарядов (Фарадеев) = Q / (заряд электрона) Количество элементарных зарядов = 19386 Кл / (1,60219 x 10