Question

Особенности электронного строения.Радиусы атомов их изменения в связи с положением химических элементов в переодической системе Д.И Менделеева.

Answer 1

Ответ:

В группах периодической системы Менделеева сверху вниз, а в периодах слева направо радиусы атомов увеличиваются.

Answer 2

Электронное строение атомов определяется распределением электронов по их энергетическим уровням и подуровням. Это строение включает в себя следующие основные элементы:

1. Электронные уровни: Электроны в атоме находятся на различных энергетических уровнях, которые называются K, L, M, N, и так далее. Уровни пронумерованы числами n = 1, 2, 3 и т.д., где n - главное квантовое число.

2. Подуровни: Каждый энергетический уровень состоит из различных подуровней, которые обозначаются буквами s, p, d, и f. Эти подуровни имеют разные формы орбиталей и могут вмещать разное количество электронов. Следует отметить, что s-подуровень может вмещать до 2 электронов, p-подуровень - до 6 электронов, d-подуровень - до 10 электронов, и f-подуровень - до 14 электронов.

3. Орбитали: Орбитали - это пространственные области, где с наибольшей вероятностью можно найти электрон. S-орбитали имеют сферическую форму, а p-орбитали имеют форму двух овалов, ориентированных по разным осям. D- и f-орбитали имеют более сложные формы.

Изменения в радиусах атомов в периодической системе Менделеева объясняются следующими основными закономерностями:

1. Периодический закон: Радиус атомов обычно уменьшается при движении слева направо в периодической системе. Это происходит потому, что с ростом атомного номера (количества протонов) в ядре, электроны добавляются в одинаковые электронные уровни, что увеличивает эффективное зарядное ядро и притяжение электронов, что уменьшает радиус.

2. Групповой закон: Радиус атомов обычно увеличивается при движении сверху вниз внутри одной группы (колонны) периодической системы. Это происходит, потому что с каждым последующим энергетическим уровнем радиус атомов увеличивается, и новые электроны добавляются на более удаленные уровни от ядра.

Эти закономерности позволяют объяснить изменения в радиусах атомов в периодической системе Менделеева и помогают предсказывать химические свойства элементов на основе их электронного строения и положения в периодической таблице.