Question

20. Сколько литров (н.у.) водорода выделится при взаимодействии 3,6 г магния с избытком раствора серной кислоты: А) 3,36 B) 2,24 C) 22,4 D) 11,2 E) 4,48​

Answer 1

Ответ: А

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

n(Mg)=3,6г:24г/моль=0,15моль

n(Mg)=n(h2) т.к. в уравнение реакции относятся как 1:1

V(H2)=0,15моль•22,4л/моль=3,36л

Объяснение:

n-количество вещества

V-объём

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество молей магния, которое участвует в реакции, а затем используем уравнение реакции, чтобы найти количество молей выделившегося водорода.

1. Рассмотрим уравнение реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4):

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль магния реагирует 1 моль водорода.

2. Рассчитаем количество молей магния в 3,6 г магния. Для этого воспользуемся его молярной массой, которая